【題目】實驗室利用反應(yīng)： 合成洋茉莉醛的流程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A.水洗的目的是除去KOH

B.試劑X應(yīng)選用有機溶劑

C.黃樟油素和異黃樟油素互為同分異構(gòu)體

D.進行蒸餾操作時可選用球形冷凝管

【答案】D

【解析】

由流程圖可知黃樟油素通過反應(yīng)I生成異黃樟油素，經(jīng)水洗除去KOH，異黃樟油素通過反應(yīng)Ⅱ得到洋茉莉醛，利用有機溶劑X將洋茉莉醛萃取出來，再加入Na2CO3除去酸，最終通過蒸餾分離得到洋茉莉醛。

A.黃樟油素和異黃樟油素不溶于水，水洗的目的是除去KOH，故A正確；

B.洋茉莉醛不溶于水，易溶于有機溶劑，則試劑X應(yīng)選用有機溶劑，故B正確；

C.黃樟油素和異黃樟油素的分子式都為C10H10O2，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.進行蒸餾操作時應(yīng)選用直形冷凝管，若選用球形冷凝管，不便于液體順利流下，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全球碳計劃組織（GCP，The Global Carbon Project）報告稱，2018年全球碳排放量約371億噸，達到歷史新高。

（1）中科院設(shè)計了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖1所示。

①已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H= + 41 kJ·mol-1

2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) △H= -128 kJ·mol-1

則上述過程中CO和H2轉(zhuǎn)化為CH2=CH2的熱化學方程式是_________。

②下列有關(guān)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的說法，正確的是___________________（填標號）。

A. 該過程中，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達78%

B. 中間產(chǎn)物Fe5C2的生成是實現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵

C. 在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O

D. 催化劑HZSM-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率

③若在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑恰好完全反應(yīng)，且產(chǎn)物只生成C5以上的烷烴類物質(zhì)和水。則起始時CO2和H2的物質(zhì)的量之比不低于_________。

（2）研究表明，CO2和H2在一定條件下可以合成甲醇。反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。

①該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是__________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）

②催化效果最佳的催化劑是__________（填“A”“B”或“C”）；b點時，________（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若容器容積保持不變，則不能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________。

a.c(CO2)與c(H2)的比值保持不變

b.v(CO2)正＝v(H2O)逆

c.體系的壓強不再發(fā)生變化

d.混合氣體的密度不變

e.有lmolCO2生成的同時有斷開3mol的H-H鍵

f.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④已知容器內(nèi)的起始壓強為100 kPa，若圖2中c點已達到平衡狀態(tài)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp =____________________（只列出計算式，不要求化簡，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有 8 種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10－10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

回答下列問題：

（1）④的元素名稱是_____，⑧的元素符號是_____。②在元素周期表中的位置是（周期、族）_____ 。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_____；名稱是________； 堿性最強的化合物的電子式是：_________； 屬_____化合物（填“離子”或“共價”）。

（3）①的最簡單氫化物的電子式為_____, ⑦的最簡單氫化物的電子式為_____，結(jié)構(gòu)式為_____。

（4）寫出⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學方程式：_________________ 。

（5）寫出②最高價氧化物對應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標出其核電荷數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。

（1）若該微粒是電中性微粒，這種微粒的元素符號是___。

（2）若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，該原子的單質(zhì)氧化性很強，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式為___。

（3）若該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�，該原子的單質(zhì)還原性很強，該單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物的化學式為___。

（4）若該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，其氫化物的結(jié)構(gòu)式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子顯+1價，則該元素在周期表中的位置是(　　)

A. 第5周期零族B. 第6周期第IB族

C. 第5周期第ⅦA族D. 第6周期第IA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)：，當其他條件不變，只改變一個反應(yīng)條件時，將生成SO3的速率的變化填入表格(填寫“增大”“減小”或“不變”)。

編號

改變的條件

生成SO3的速率

①

升高溫度

_______

②

降低溫度

_______

③

增大O2的濃度

_______

④

使用V2O5作催化劑

_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；

Ⅱ.�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

試回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)式___________________________________。

(2)B、D分子中的官能團名稱分別是：_________________、________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①_________________，②________________，④__________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

①_______________________________________；

②_______________________________________；

④_______________________________________。

(5)設(shè)計實驗區(qū)別B和D：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫。

(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣，裝置如圖所示，下列說法正確的是____(填字母)。

A.陰極反應(yīng)式是：Na++e－=Na

B.可以用鐵做陰極，石墨做陽極

C.燒堿和氯氣都在陽極生成

D.離子交換膜是陰離子交換膜(只允許陰離子通過)

(2)苦鹵的主要成分是 MgCl2，此外還含 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等離子。已知：生成氫氧化物沉淀的 pH

氫氧化物

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Al(OH)3

3.7

4.7

Mg(OH)2

9.6

11.1

① 步驟 i 中加入 NaClO 的作用是_____，_____。

② 步驟 ii 需在 HCl 保護氣中加熱進行，HCl 保護氣的作用是_____。

③ 若向苦鹵中加入石灰乳，可以得到 Mg(OH)2沉淀，用化學平衡移動原理解釋該反應(yīng)過程_____。

(3)海水淡化前需對海水進行預(yù)處理。用如圖所示 NaClO 的發(fā)生裝置對海水進行消毒和滅藻處理。

① 裝置中由NaCl 轉(zhuǎn)化為NaClO 的離子方程式是_____，_____。

② 定量測定排出的海水中 Cl2 和 ClO－的含量。已知：2＋I2 =＋2I－。取 25.00 mL 排出的海水，加入過量 KI 溶液，然后用 a mol/LNa2S2O3 溶液滴定生成的 I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3 溶液 b mL。該滴定操作選擇的指示劑是_____，通過計算可知排出的 海水中 Cl2 和 ClO－的總物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。

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