【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總

【答案】B

【解析】

A、由于反應(yīng)在體積可變的恒壓密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)550℃時，若充入惰性氣體，容器的容積擴(kuò)大，使反應(yīng)混合物的濃度減小，因此正，逆 均減小，由于該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積最大的正反應(yīng)方向移動，A錯誤；B．根據(jù)圖像可知在650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)是40%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)是60%，假設(shè)平衡時總物質(zhì)的量是1 mol，則反應(yīng)產(chǎn)生CO 0.4 mol，其中含有CO2 0.6 mol，反應(yīng)產(chǎn)生0.4 molCO消耗CO2的物質(zhì)的量是0.2 mol，因此CO2轉(zhuǎn)化率為0.2 mol÷(0．6 mol+0.2 mol)×100%=25.0%，B正確；C．T℃時，平衡時CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)都是50%，若充入等體積的CO2和CO，化學(xué)平衡不移動，C錯誤；D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=，D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎢（74W）是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)，還含少量Si、P、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價未變。③常溫下鎢酸難溶于水。

回答下列問題：

（1）鎢酸中鎢元素的化合價為_________，寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式___________________________________________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則T1________T2(填“>”或“<”)。

將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________，T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________________。

（4）硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)，利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢。電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2。該陽極反應(yīng)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為。有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的是（ ）

A. 該物質(zhì)在一定條件下和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物 6 種

B. 該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol－1，冰中氫鍵鍵能為20kJmol－1，假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B. 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀釋，，則CH3COOHCH3COO－+H+向右移動，a增大，Ka不變

C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1

D. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如下：

已知：①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。

②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為___________g。

(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4溶液應(yīng)使用

________(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應(yīng)離子方程式為：______________________。若要檢驗調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。

(3)氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH=5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。

(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________，由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。

(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；

乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣；

可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。

（1）甲同學(xué)實驗中（圖1）：

①從給出試劑中選出最佳物質(zhì)（填化學(xué)式）：A________，B________。

②燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（2）乙同學(xué)實驗中（圖2）：

①寫出A處反應(yīng)的離子方程式________________________。

②B處實驗現(xiàn)象是________________________。

③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2＋，當(dāng)有0.04 mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設(shè)X的原子序數(shù)為a，則下列說法不正確的是( )

A. Y的原子序數(shù)可能為a－17 B. Z的原子序數(shù)可能為a＋31

C. X、Y、Z可能為短周期元素 D. Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應(yīng)．無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同，且離子方程式也相同的是

A. Ba（HCO3）2溶液與Ba(OH)2溶液 B. NaAlO2溶液與稀硫酸溶液

C. Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液 D. 氨水與硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：

（1）方法一：用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反應(yīng)生成ClO2。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

（2）方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時會有氯氣產(chǎn)生。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

（3）方法三、

①如圖,在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，

然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有

ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________，

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

②控制水浴溫度在60～80℃之間的目的是_______________________，

圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是____________。

③A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放________。（填序號）①60 ℃的溫水 ②冰水 ③飽和食鹽水

④將足量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。

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同步練習(xí)冊答案