14．已知：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W的分子式為C9H12
B．N分子的所有原子在同一平面上
C．M的二氯代物有8種（不考慮立體異構(gòu)）
D．M、N、W均可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和加聚反應(yīng)

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；
B．N分子具有乙烯和甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；
C．M結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有3種氫原子；
D．有機(jī)物都能發(fā)生氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵的有機(jī)物能發(fā)生還原反應(yīng)和加聚反應(yīng)．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C9H14，故A錯(cuò)誤；
B．N分子具有乙烯和甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷中所有原子不共面，所以該物質(zhì)中所有原子不完全共平面，故B錯(cuò)誤；
C．M結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有3種氫原子，其二氯代物有10種，故C錯(cuò)誤；
D．有機(jī)物都能發(fā)生氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵的有機(jī)物能發(fā)生還原反應(yīng)和加聚反應(yīng)，這幾種物質(zhì)都能燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng)，都含有碳碳雙鍵而能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)或還原反應(yīng)，碳碳雙鍵都能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．為了測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：
A．冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
B．用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑．
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤(rùn)洗．
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開(kāi)始讀數(shù)為V1mL．
E．小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V2mL．
F．把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙．
G．用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解．
請(qǐng)完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序（用編號(hào)字母填寫(xiě)）G A C B D F E．
（2）用來(lái)量取10.00mL濃硫酸的儀器是酸式滴定管，用NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管的目的是保證標(biāo)準(zhǔn)液濃度不被稀釋．
（3）滴定中可選用的指示劑是酚酞（或甲基橙），滴定中，目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化和滴定管液體滴下速度．
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)用稀硫酸潤(rùn)洗了錐形瓶測(cè)定的濃度會(huì)偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用廣泛pH試紙測(cè)得0.05mol•L-1 H2SO4溶液的pH=1
B．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗(yàn)物一定為鉀鹽
C．滴定過(guò)程中，眼睛要始終注視錐形瓶中液體的顏色變化
D．配制FeSO4溶液時(shí)，先將FeSO4固體溶解在稀硫酸中，然后稀釋到所需濃度，最后再加入少量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極每生成氣體3.36 L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA
D．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
XYZMRQ
原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合價(jià)-4，+4-2-1，+7+3
其它常溫下該單質(zhì)為黃色固體無(wú)機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色其氧化物可做耐火材料
（1）Q在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．基態(tài)Q原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）X的氫化物的VSEPR模型為四面體．屬于極性 （填“極性”或“非極性”）分子．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm小于0.143nm．
（4）甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且甲+乙→丙十水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是NaAlO2．
（5）M的氫化物是常見(jiàn)溶劑，白色硫酸銅粉末溶解于其中能形成藍(lán)色溶液，請(qǐng)解釋原因：銅離子結(jié)合水分子變成水合銅離子．
（6）Z晶體的原子堆積模型為體心立方堆積，設(shè)Z原子半徑為r cm，則Z晶體的密度為$\frac{2×23}{{N}_{A}（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$g/cm3（寫(xiě)出表達(dá)式，假設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列能說(shuō)明碳與氮兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是（　�。�
A．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CH4比NH3更穩(wěn)定
D．C與H2的化合價(jià)比N2與H2的化合更容易

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．等物質(zhì)的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，己知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生成物中．該金屬元素的化合價(jià)為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．物質(zhì)A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH-、CH3COO-、Cl-中離子兩兩組成（離子可重復(fù)，如NaCl、HCl）．常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化如甲圖所示．請(qǐng)回答：
（1）已知常溫下CH3COOH和NH3•H2O 的電離常數(shù)相等都等于2×10-5 mol•L-1，E可能為NaCl，CH3COONH4（填化學(xué)式）．
（2）根據(jù)甲圖顯示的pH的變化關(guān)系，寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：CHCl．
（3）25℃時(shí)，將amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反應(yīng)，溶液顯堿性，在滴加D溶液的過(guò)程中的水的電離平衡將正向（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)；若向該溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性，所滴加D溶液的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．把0.2mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）
D．c（NH3•H2O）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）

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