在恒容條件下，能使NO2(g)＋CO(g)??CO2(g)＋NO(g)正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分數(shù)也增加的措施是

A．增大NO2或CO的濃度

B．減小CO2或NO的濃度

C．通入Ne使氣體的壓強增大

D．升高反應(yīng)的溫度

 

D

【解析】

試題分析：增大NO2或CO的濃度，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，但活化分子百分數(shù)不變，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，A錯誤；減小CO2或NO的濃度，反應(yīng)速率減小，B錯誤；通入Ne使氣體的壓強增大，在恒容條件下，濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯誤；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，活化分子百分數(shù)增大，故D正確，答案選D.

考點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014秋湖北省武漢市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合右圖所示關(guān)系的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(2分)在KCl、ZnCl2、ZnSO4三種鹽配成的混合溶液中，已知K+為0．1mol、Zn2+為0．25mol，Cl-為0．2mol，則SO42-為 mol．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

B．地球上大量的氯蘊藏在大海中，因此氯被稱為“海洋元素”

C．利用同位素治療腫瘤證明任何同位素對人都不會造成危害

D．利用焰色反應(yīng)可以鑒別所有金屬元素

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋河北省、臨漳一中、永年二中高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（2）反應(yīng)開始至4 min時，A的平均反應(yīng)速率為____________________________。

（3）4 min時，反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”）， 8 min時，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋河北省、臨漳一中、永年二中高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是

A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋河北省、臨漳一中、永年二中高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于催化劑的說法正確的是

A．使用催化劑可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

B．使用催化劑可以使化學(xué)平衡正向移動

C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能

D．使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋河北省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol－1,則a為

A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋江蘇省東臺市高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，為進行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實驗，需要4瓶容積為100mL的氯氣。（室溫下，氯氣的密度為2.91g/L）

（1）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是多少？（濃鹽酸過量，并可以補充）

（2）實際稱量的二氧化錳的質(zhì)量必須適當(dāng)多于理論量，主要原因是什么？

 

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