Question

(8分)某溫度時(shí)，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（2）反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為____________________________。

（3）4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”）， 8 min時(shí)，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

 

Answer 1

(1）2AB（2）0.05 mol·L－1·min－1（3）否 ＝

【解析】

試題分析：分析圖中從反應(yīng)開始到第4 min時(shí)，A、B的物質(zhì)的量變化為：A減少0.4 mol，B增加0.2 mol，可知A為反應(yīng)物，B為生成物，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)（因?yàn)榉磻?yīng)最終達(dá)到化學(xué)平衡），因此化學(xué)方程式為2AB（2）反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率v（A）＝＝0.05 mol·L－1·min－1。

答案為：0.05 mol·L－1·min－1；（3）4 min時(shí)，反應(yīng)尚未建立平衡，正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，8 min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v（正）＝v（逆），故答案為：否；=。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷