Question

10．如圖是一個電化學過程的示意圖，請回答下列問題：
（1）圖中甲池是原電池 （填“原電池”“電解池”或“電鍍池”）．
（2）A（石墨）電極的名稱是陽極 （填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”）
（3）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應式CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-
（4）乙池中反應的化學方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃
（5）當乙池中B（Ag）極質量增加54g，甲池中理論上消耗O₂的體積為2.8L（標況）．若丙槽為飽和食鹽水，最終剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為1.25mol/L．

Answer 1

分析 （1）圖中甲池能自發(fā)進行氧化還原反應，屬于原電池；
（2）通入甲醇的電極為負極、通入氧氣的電極為正極，電解池中連接原電池負極的電極為陰極、連接原電池正極的電極為陽極；
（3）甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；
（4）乙池中A電極上氫氧根離子放電、陰極上銀離子放電；
（5）根據(jù)轉移電子相等計算消耗氧氣體積和反應后溶液濃度．

解答 解：（1）圖中甲池能自發(fā)進行氧化還原反應，將化學能轉化為電能，所以屬于原電池，故答案為：原電池；
（2）通入甲醇的電極為負極、通入氧氣的電極為正極，A連接原電池正極，為電解池陽極，故答案為：陽極；
（3）甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-，故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-；
（4）乙池中A電極上氫氧根離子放電、陰極上銀離子放電，所以乙池電池反應式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，故答案為：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（5）B（Ag）極的質量增加54g時，n（Ag）=$\frac{54g}{108g/mol}$=0.5mol，則轉移電子為0.5mol，根據(jù)轉移電子相等，則消耗氧氣體積=$\frac{0.5mol}{4}$=2.8L，
用惰性電極電極食鹽水的電解方程式為，2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，每轉移2mol電子生成2molNaOH，現(xiàn)在轉移0.5mol電子，生成0.5molNaOH，則電解后得到堿液的物質的量濃度為$\frac{0.5mol}{0.4L}$=1.25mol/L，
故答案為：2.8；1.25mol/L．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，涉及電極反應式的書寫及物質的量的金屬，會結合電解質溶液酸堿性書寫電極反應式，再結合轉移電子相等進行計算，題目難度不大．