20．實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣：MnO2+4HCl$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）取17.4g二氧化錳與200ml37%的鹽酸（密度為1.19g/ml）起反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少升？
（2）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成的沉淀質(zhì)量為多少克？

分析 （1）17.4g二氧化錳和37%濃鹽酸200mL（密度為1.19g/mL）充分反應(yīng)，二氧化錳物質(zhì)的量為0.2mol，濃鹽酸中氯化氫物質(zhì)的量=$\frac{200ml×1.19g/ml×37%}{36.5g/mol}$=2.4mol；鹽酸中氯化氫過(guò)量，MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；依據(jù)二氧化錳計(jì)算氯氣物質(zhì)的量為0.2mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣的體積為4.48L；
（2）根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓，而溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是：2.4mol-0.2mol×2=2mol，所以氯化銀的物質(zhì)的量為2mol，從而求出質(zhì)量．

解答 解：（1）17.4g二氧化錳和37%濃鹽酸200mL（密度為1.19g/mL）充分反應(yīng)，二氧化錳物質(zhì)的量為0.2mol，濃鹽酸中氯化氫物質(zhì)的量=$\frac{200ml×1.19g/ml×37%}{36.5g/mol}$=2.4mol；鹽酸中氯化氫過(guò)量，MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；依據(jù)二氧化錳計(jì)算氯氣物質(zhì)的量為0.2mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VCl2=4.48L，答：生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L；
（2）根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓，而溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是：2.4mol-0.2mol×2=2mol，所以氯化銀的物質(zhì)的量為2mol，m（Ag Cl）=143.5g/mol×2mol=287g，答：生成的沉淀質(zhì)量為287g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)，工業(yè)上
可用氯氣制取漂白粉、有機(jī)溶劑等．
（1）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣常用下列方法制�。�
4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2+MnCl2+2H2O2．試回答下列問(wèn)題：
①請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
②反應(yīng)中鹽酸的作用是酸性和還原性．
（2）甲同學(xué)沒(méi)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)．氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣或干燥氯氣．
②證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置B中的有色布條不褪色．裝置C中的有色布條褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．
③實(shí)驗(yàn)室中多余氯氣一般用氫氧化鈉溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
④工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（0H）2]中可制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有機(jī)物A易溶于水，且1mol A能跟Na反應(yīng)生成0.5mol H2，但不與NaOH反應(yīng)，已知A通過(guò)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系制得C4H8O2的酯E，且當(dāng)D→E時(shí)，式量增加28，B是一種烴；
（1）填答A～E的名稱：
A乙醇 C乙烯 B乙醛E乙酸乙酯
（2）寫出①、②、③的化學(xué)方程式，并在括孤中注明反應(yīng)類型：
②2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH，氧化反應(yīng)．
③CH3COOH+C2H518OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH3CO18OCH3+H2O，酯化反應(yīng)．
（3）已知A′是含18O的與A的同種物質(zhì)，但相對(duì)分子質(zhì)量比A多2．當(dāng)它跟D反應(yīng)生成E時(shí)，18O存在于CH3CO18OCH3分子之中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．氨氣（NH3）中氮元素的化合價(jià)：+3
C．氧化鐵的化學(xué)式：FeO
D．碳酸氫鈉電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取Cl2的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17.4g MnO2投入到400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（濃鹽酸過(guò)量）中加熱，充分反應(yīng)后（不考慮鹽酸揮發(fā)），求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為多少？（2）剩余HCl的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．．
步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
10.1022.0220.00
20.1022.0020.00
30.1021.9820.00
（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)是加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH的范圍是8.2～10．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為0.11mol/L．
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏低的有C
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
F．用于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH固體中含有少量Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．波力海苔以深海紫菜為原料，經(jīng)烤熟之后質(zhì)地脆嫩，入口即化，是一種富含生物碘的海洋食品．某化學(xué)興趣小組從紫菜中提取碘的流程如圖1所示：

（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒紫菜，需要下列儀器中的cdef（填序號(hào)）．
a．試管　b．燒杯　c．坩堝　d．泥三角　e．鐵三腳架　f．酒精燈
（2）實(shí)驗(yàn)操作②中若改用稀硫酸酸化的H2O2（少量）氧化NaI也能得到I2，同時(shí)有水和硫酸鹽生成，寫出所該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaI+H2SO4+H2O2=Na2SO4+I2+2H2O．
（3）提取碘的過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作③名稱是萃取、分液．
（4）實(shí)驗(yàn)操作③過(guò)程中，可選擇的有機(jī)試劑是BC
A．酒精    B．苯    C．四氯化碳   D．食鹽水
（5）從含碘的有機(jī)溶液中使用水浴加熱，并通過(guò)蒸餾，提取碘單質(zhì)和回收有機(jī)溶劑，觀察下面實(shí)驗(yàn)裝置圖2指出其中的錯(cuò)誤之處：
①溫度計(jì)水銀球應(yīng)在支管口處；②冷凝管中冷卻水應(yīng)下口進(jìn)上口出．
（6）碘單質(zhì)在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）形成晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．H2O2的電子式：
B．次氯酸的電子式
C．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N
D．熔融時(shí)NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++$S{{O}_{4}}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中甲池是原電池 （填“原電池”“電解池”或“電鍍池”）．
（2）A（石墨）電極的名稱是陽(yáng)極 （填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”）
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極質(zhì)量增加54g，甲池中理論上消耗O2的體積為2.8L（標(biāo)況）．若丙槽為飽和食鹽水，最終剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

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