【題目】某離子化合物中，陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則此離子化合物化學(xué)式為(　　)

A. MgOB. NaClC. SiO2D. K2S

【答案】A

【解析】

氖原子的核外電子數(shù)是10，則陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)均是10電子微粒，又為離子化合物，以此判斷。

A．MgO中氧離子和鎂離子核外電子數(shù)都是10，氧化鎂為離子化合物，故A正確；

B．NaCl中鈉離子核外有10個(gè)電子、氯離子核外有18個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；

C．SiO2屬于原子晶體，屬于共價(jià)化合物，不屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D．K2S中鉀離子核外有18個(gè)電子、硫離子核外有18個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖所示的是（ ）

A.鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應(yīng)
B.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
C.Ba（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體混合
D.碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其電子式是 ， 在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了性和性．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ．
（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是 ．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ， 得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的（ ）

A.圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質(zhì)溶液如下表：

組

A

B

C

D

甲槽

NaOH

Cu（N O3）2

KCl

Na2SO4

乙槽

CuSO4

NaCl

AgNO3

NaNO3

要滿(mǎn)足的條件是：①工作一段時(shí)間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等．則應(yīng)選用的電解液是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是（ ）

A.點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
D.其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖1裝置證明和比較SO2和氯水的漂白性，其中A裝置分液漏斗中為70%的硫酸，燒瓶中為亞硫酸鈉固體，B、D中為品紅溶液，C中為NaOH溶液．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用裝置A制備SO2氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)裝置中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，取B、D溶液于試管中分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：BD ． 解釋B中對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的原因 ．
（3）裝置C的作用是
（4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按如圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺．試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題．
①兩同學(xué)在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將氣體通過(guò)F裝置，F(xiàn)中可盛裝濃硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均勻并且 ．
②試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，品紅溶液不褪色的原因是：（用離子方程式說(shuō)明）
③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組互為同位素的是(　 　)

A. O2和O3B. CO和CO2C. H2O和H2O2D. T和D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3 ， 鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4 ， 反應(yīng)中無(wú)氣體生成．副產(chǎn)品甲陽(yáng)離子是 ．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是 ．
（3）此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子．常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示．

氫氧化物

Fe（OH）2

TiO（OH）2

Mg（OH）2

Ksp

8.0×10﹣16

1.0×10﹣29

1.8×10﹣11

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018molL﹣1 ， 當(dāng)溶液的pH等于時(shí)，Mg（OH）2開(kāi)始沉淀．
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋?zhuān)⒓次龀龃罅堪咨恋恚瑢?xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
（4）Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是 ．
（5）在800～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖2所示．圖中b是電源的極，陰極的電極反應(yīng)式 ．

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