【題目】某離子化合物中，陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則此離子化合物化學式為(　　)

A. MgOB. NaClC. SiO2D. K2S

【答案】A

【解析】

氖原子的核外電子數(shù)是10，則陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)均是10電子微粒，又為離子化合物，以此判斷。

A．MgO中氧離子和鎂離子核外電子數(shù)都是10，氧化鎂為離子化合物，故A正確；

B．NaCl中鈉離子核外有10個電子、氯離子核外有18個電子，故B錯誤；

C．SiO2屬于原子晶體，屬于共價化合物，不屬于離子化合物，故C錯誤；

D．K2S中鉀離子核外有18個電子、硫離子核外有18個電子，故D錯誤；

故選：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的反應，其能量變化符合如圖所示的是（ ）

A.鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應
B.灼熱的碳與二氧化碳反應
C.Ba（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體混合
D.碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其電子式是 ， 在該反應中濃鹽酸表現(xiàn)了性和性．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 ．
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 ．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是 ．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ， 得電子能力逐漸減弱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的（ ）

A.圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應速率的影響
B.圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響
C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質(zhì)溶液如下表：

組

A

B

C

D

甲槽

NaOH

Cu（N O3）2

KCl

Na2SO4

乙槽

CuSO4

NaCl

AgNO3

NaNO3

要滿足的條件是：①工作一段時間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等．則應選用的電解液是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是（ ）

A.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
B.點c處反應達到平衡
C.點a的正反應速率比點b的大
D.其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組設(shè)計了如圖1裝置證明和比較SO2和氯水的漂白性，其中A裝置分液漏斗中為70%的硫酸，燒瓶中為亞硫酸鈉固體，B、D中為品紅溶液，C中為NaOH溶液．

（1）實驗時用裝置A制備SO2氣體，寫出反應的化學方程式
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個裝置中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，取B、D溶液于試管中分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：BD ． 解釋B中對應現(xiàn)象的原因 ．
（3）裝置C的作用是
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按如圖裝置繼續(xù)進行實驗：
通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果回答問題．
①兩同學在氣體進入品紅溶液之前，先將氣體通過F裝置，F(xiàn)中可盛裝濃硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均勻并且 ．
②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：（用離子方程式說明）
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組互為同位素的是(　 　)

A. O2和O3B. CO和CO2C. H2O和H2O2D. T和D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3 ， 鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1：

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4 ， 反應中無氣體生成．副產(chǎn)品甲陽離子是 ．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是 ．
（3）此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子．常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示．

氫氧化物

Fe（OH）2

TiO（OH）2

Mg（OH）2

Ksp

8.0×10﹣16

1.0×10﹣29

1.8×10﹣11

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018molL﹣1 ， 當溶液的pH等于時，Mg（OH）2開始沉淀．
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：
（4）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是 ．
（5）在800～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖2所示．圖中b是電源的極，陰極的電極反應式 ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案