【題目】下列各物質中，含有極性鍵的原子晶體的是(　　)

A. 干冰 B. 石英 C. 燒堿 D. 晶體硅

【答案】B

【解析】

原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體是原子晶體，同一種原子形成的共價鍵是非極性鍵，不同種原子形成的共價鍵是極性鍵，據(jù)此解答。

A. 干冰是二氧化碳，分子中含有極性鍵，屬于分子晶體，A錯誤；

B. 石英是二氧化硅，是通過極性鍵形成的原子晶體，B正確；

C. 燒堿是氫氧化鈉，含有離子鍵和極性鍵，是離子晶體，C錯誤；

D. 晶體硅是通過非極性鍵形成的原子晶體，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持溫度恒定，發(fā)生反應：SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)。當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉化率為50%。

試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2(g)，則：

(1)化學平衡將向________方向移動，NO2的轉化率將____________(填“增大” 、“不變”或“減小”)；

(2)經(jīng)計算，當達到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2(g)的濃度是___________mol/L；

(3)整個過程中，SO2的轉化率由50%變?yōu)?/span>___________%，NO2的轉化率由__________%變?yōu)?/span>___________%。

(4)計算結果給我們的啟示是：增大一種反應物物的用量，其轉化率將_______________(填“增大” 、“不變”或“減小”)另一反應物的轉化率將____________(填“增大” 、“不變”或“減小”)。現(xiàn)實生產中的意義是：可以通過增大________的用量，來提高成本高的反應物的利用率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中，能使電離平衡的是H2OH++OH-向右移動且溶液呈酸性的是（ ）

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2（SO4）3固體

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃，使pH=6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義

（1）硫酸生產過程中2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡混合體系中 SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示，根據(jù)圖1回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H____0（填“＞”或“＜”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是____．

a．體系的密度不發(fā)生變化

b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化

d．單位時間內轉移4mol 電子，同時消耗2mol SO3

e．容器內的氣體分子總數(shù)不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．圖2表示在此反應過程中的能量的變化，圖3表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖4表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．

①該反應的平衡常數(shù)表達式為_____，升高溫度，平衡常數(shù)______（填“增大”或“減小”或“不變”）．

②由圖2信息，計算0～10min內該反應的平均速率v（H2）=______，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為______（填“a”或“b”或“c”或“d”）．

③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是______點，溫度T1______T2（填“＞”或“=”或“＜”）．

（3）若將等物質的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈_____性，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=_________________（填寫表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3H2O：Kb=1.8×10﹣5）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是重要的工業(yè)原料。

(1)標準狀況下，將500L氨氣溶與水形成1L氨水，則此氨水的物質的量濃度為______mol/L(保留三位有效數(shù)字），該氨水最多能吸收二氧化硫的體積為_________。

(2)氨的催化氧化是重要的工業(yè)生產，此反應將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__________________。下列反應中的氨與氨催化氧化中的氨性質相同的是________________。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑

B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O

D.HNO3+NH3=NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電極的說法正確的是

A. 銅電極只能作正極 B. 電解精煉銅時，純銅與電源正極相連

C. 原電池的負極得到電子 D. 電解池的陽極失去電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：則下列說法正確的是

①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1

C. H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量

D. 根據(jù)②推知反應H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意回答問題：

（1）中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、量筒、溫度計、 ；

已知：0.55 mol·L－1 HCl和0.50 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL反應放出熱量為1.42kJ，寫出該反應的中和熱的熱化學方程式： 。

（2）101kpa時，1克乙醇（CH3CH2OH）液體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量akJ，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式： 。

（3）已知H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol，2H2O(g) ＝ 2H2(g)＋ O2(g) ΔH2＝ 。

（4）用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

2CH3OH(g CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為： 。

（5）① 25℃時，濃度均為0.1 mol/L的①氨水②氫氧化鈉溶液③鹽酸溶液④醋酸溶液，其c(H+)由大到小排列的順序為： （用序號填空）。

② 95℃時，水中的H+的物質的量濃度為10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1 L溶液，則溶液的pH為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有0.1 mol·L－1醋酸溶液10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是

①電離程度增大 ②c(CH3COOH)增大 ③CH3COO－數(shù)目增多 ④c(H＋)增大

⑤導電性增強 ⑥增大 ⑦c(OH－)增大

A．①②③⑦ B．①③⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．②④⑤⑥

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