16．已知反應(yīng)mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞x+yB．正反應(yīng)吸熱，m+n＜x+y
C．正反應(yīng)放熱，m+n＞x+yD．正反應(yīng)放熱，m+n＜x+y

分析 采取“定一議二”原則分析，根據(jù)等壓線(xiàn)，由溫度對(duì)A的轉(zhuǎn)化率影響，判斷升高溫度平衡移動(dòng)方向，確定反應(yīng)吸熱與放熱；
作垂直橫軸的等溫線(xiàn)，溫度相同，比較壓強(qiáng)對(duì)A的轉(zhuǎn)化率的影響，判斷增大壓強(qiáng)平衡移動(dòng)方向，確定m+n與x+y的大小關(guān)系．

解答 解：由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
作垂直橫軸的等溫線(xiàn)，由圖可知，溫度相同，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，即增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即m+n＞x+y，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的影響因素等，難度不大，注意采取“定一議二”原則分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無(wú)機(jī)化合物，通常有兩種制備方法．
已知：溫度過(guò)高過(guò)氧化鈣會(huì)分解生成氧化物和氧氣．
【方法1】由Ca（OH）2為原料最終制得，其制備流程如下：

【方法2】由雞蛋殼（含CaCO3高達(dá)90%）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如下：

（1）方法1中攪拌的目的是使充分反應(yīng)，提高原料利用率；請(qǐng)將攪拌過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：CaCl2+H2O2
+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；制備過(guò)程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl（填化學(xué)式）．
（2）方法2中氣體X是二氧化碳，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈣溶液來(lái)檢驗(yàn)；煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng)，也能生成CaO2•8H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O；該反應(yīng)需控制溫度在0～2℃，可將反應(yīng)器放置在冰水中，獲得CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
（3）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），溫度過(guò)高除了防止氨水揮發(fā)外，還能防止CaO2分解．
（4）“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO2•8H2O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在呼吸面具中Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在該反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子
B．Na、Na2O2中鈉元素微粒的半徑：r（Na）＜r（Na+）
C．元素氧的單質(zhì)只存在氧氣和臭氧兩種同素異形體
D．在該反應(yīng)條件下，氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將2.8g CO和0.2g H2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過(guò)過(guò)量的過(guò)氧化鈉，完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量變化量是（　�。�
A．增加了3.0gB．減少了3.0gC．增加了2.6gD．減少了2.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)欲配制480mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液．
（1）需要量取25.0mL 2.0mol/L的Na2S2O3溶液；
（2）下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液濃度偏低的是②④．
①量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液時(shí)，仰視刻度線(xiàn)   
②未洗滌燒杯和玻璃棒
③定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)  
④定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
B．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3mol H2O
C．2-丁烯不存在順?lè)串悩?gòu)體
D．乙醇的核磁共振氫譜中有三個(gè)峰，峰面積之比是l：2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知陰離子R2-的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則w g R2-所含有電子的物質(zhì)的量是（　　）
A．$\frac{m-n-2}{w•m}$molB．$\frac{w（m-n）}{n}$molC．$\frac{w}{n}$（m-n-2）molD．$\frac{w}{m}$（m-n+2）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．水玻璃中通入過(guò)量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO${\;}_{3}^{2-}$+H2SiO3
B．澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$
C．硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4H++4F-═SiF4↑+2H2↑
D．二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2+2OH-═SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　　）
A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N=N
C．氯化氫的電子式：D．亞硝酸鈉的化學(xué)式：NaNO2

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