已知工業(yè)上真空煉銣的原理如下：2RbCl+CaCaCl2+2Rb↑，對于此反應(yīng)的進行能給予正確解釋的是（   ）
A．銣的金屬活動性不如鈣強，故鈣可置換銣
B．銣的沸點比鈣低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移
C．該反應(yīng)與金屬活動順序矛盾，該反應(yīng)不能進行
D．銣的單質(zhì)比銣的化合物更穩(wěn)定
B
銣的沸點比鈣低，所以抽走銣的蒸氣，平衡向右移動，但銣的金屬活動性比鈣強。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖為將Zn投入一定濃度體積的H2SO4中，解釋圖像的成因（縱坐標為H2的生成速率）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉、恒容的容器中進行下列反應(yīng)：
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
在一定的條件下達到平衡，現(xiàn)向反應(yīng)容器中通入少量的氯化氫氣體，產(chǎn)生的結(jié)果是（ ）
A．容器內(nèi)壓強增大B．原平衡不受影響
C．正反應(yīng)速率增大D．NO濃度降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度下，把2體積Ｎ２和6體積Ｈ２通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如圖2-36)。
容器中發(fā)生以下反應(yīng)：Ｎ２＋３Ｈ２２ＮＨ３（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此完成下列問題：

圖2-36
(1)保持上述溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的Ｎ２、Ｈ２和ＮＨ３的體積，如果反應(yīng)達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分數(shù)仍與上述平衡時完全相同。那么：
①若a=1,c=2，則b=_________，在此情況下，反應(yīng)起始時將向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進行。②若需規(guī)定起始時，反應(yīng)向逆方向進行，則c的范圍是_________。
(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是____________，原因是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)的量的SO2與O2混合于某密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，O2的轉(zhuǎn)化率為b%，二者的關(guān)系是（   ）
A．a(chǎn)%＞b%B．a(chǎn)%＜b%C．a(chǎn)%="b%"D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在７６３　K和３．０４×１０４ｋＰａ時，用CO與Ｈ２合成ＣＨ３ＯＨ：ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）ＣＨ３ＯＨ（ｇ）。
(1)設(shè)起始時，ｎ（Ｈ２）∶ｎ（CO）＝ｍ，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為α，ＣＨ３ＯＨ的體積分數(shù)為ｙ，則ｍ、α、ｙ三者的關(guān)系是___________。
(2)將下表已知數(shù)據(jù)代入上述關(guān)系，進行計算，將結(jié)果填入表中：
ｍ
α
ｙ
1
0.25
①
2
0.45
②
3
③
19.35%
 (3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可得出最佳反應(yīng)物的配比ｍ是_________，原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)C+CO2==2CO;△H＞0,反應(yīng)速率為v1；N2+3H2==2NH3;△H＜0，反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為……（ ）
A．同時增大 B．同時減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．減小反應(yīng)物濃度B．降低壓強
C．升高溫度D．減小反應(yīng)物接觸面積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100mL6mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量 (     )
A．Na2CO3(s)B．水C．Na2SO4(s)D．(NH4)2SO4(s)

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