某原電池的電池反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,與此電池反應(yīng)不符的原電池是

A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池

B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

C.鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池

D.銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?青島模擬)某原電池的電池反應(yīng)為:Fe+2Fe3+═3Fe2+,與此電池反應(yīng)不符的原電池是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某原電池的電池反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,與此電池反應(yīng)不符合的原電池是( 。

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能源的開發(fā)、利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān),充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。

Ⅰ.已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=a kJ·mol1

②CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)        ΔH=b kJ·mol1

③C(石墨)+O2(g)=CO2(g)         ΔH=c kJ·mol1

則反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變?chǔ)=        kJ·mol1

Ⅱ.依據(jù)原電池的構(gòu)成原理,下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是     (填序號(hào))。

A.C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0  B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH<0

C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)        ΔH>0  D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH<0

若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,則該原電池的正極反應(yīng)式為                         。

Ⅲ.氫氣作為一種綠色能源,對(duì)于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,在通常情況下,1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為                                            。

(2)用氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)       ΔH=-92.4 kJ·mol1

①一定條件下,下列敘述可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是        。

A.υ(N2)=υ(NH3)

B.各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

C.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

D.混合氣體的密度不再變化

②下圖表示合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,每次只改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的某一條件,反應(yīng)速率υ與時(shí)間t的關(guān)系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時(shí)間是        。圖中t3時(shí)改變的條件可能是         。

③溫度為T℃時(shí),將4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)為                 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆山東省德州市高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某原電池的電池反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,與此電池反應(yīng)不符的原電池是

A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池

B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

C.鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池

D.銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年海南省高二上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)(三)化學(xué)試卷 題型:選擇題

某原電池的電池反應(yīng)為:Fe+2Fe3+===3Fe2+,與此電池反應(yīng)不符的原電池是

A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池   

B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

C.鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池

D.銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池

 

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