判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標準是

A．是否有氧參加反應(yīng)
B．化合物是否分解
C．同一元素的化合價在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化
D．是否為化合或分解反應(yīng)

C

解析試題分析：氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后同一元素的化合價發(fā)生變化，C項正確。
考點：考查氧化還原反應(yīng)的特征等相關(guān)知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

 自然界存在NaIO3，可利用NaIO3與NaHSO3溶液來制取單質(zhì)碘。反應(yīng)分兩步進行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列說法錯誤的是（  ）

A．NaIO3是氧化劑， HSO3-是還原劑
B．生產(chǎn)中可得到副產(chǎn)物H2SO4和Na2SO4
C．I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．HSO3-的還原性比I-弱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的電離），Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl－和Br－的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為

A．7∶4 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：① G → Q + NaCl    ② Q+ H2OX + H2  ③ Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H2O 這五種化合物中，氯的化合價由低到高的順序為

A．GYZQX B．GYQZX C．QGZYX D．ZXGYQ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。②向NaI溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是

A．實驗①證明Cl－具有還原性
B．實驗②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
C．實驗③說明KI被氧化
D．上述實驗證明氧化性：ClO3－ ＞ Cl2＞ I2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將0.15mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子中，只有還原性的是

A．H+ B．Fe3+ C．Cl— D．SO32— 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

制取下列物質(zhì)一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是

A．FeCl3B．SiC．NH3D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．海水提鎂B．明磯凈水C．工業(yè)固氮D．電池充電

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