Question

 自然界存在NaIO₃，可利用NaIO₃與NaHSO₃溶液來制取單質(zhì)碘。反應(yīng)分兩步進(jìn)行：IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺；IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。下列說法錯(cuò)誤的是（  ）

A．NaIO3是氧化劑， HSO3-是還原劑

B．生產(chǎn)中可得到副產(chǎn)物H2SO4和Na2SO4

C．I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．HSO3-的還原性比I-弱

Answer 1

D

解析試題分析：A選項(xiàng)正確，IO₃^-中I的價(jià)態(tài)+5價(jià)到產(chǎn)物I^-，價(jià)態(tài)降低，作氧化劑。HSO₃^-中S的價(jià)態(tài)由+4價(jià)到產(chǎn)物SO₄^2-中+6價(jià)的S，價(jià)態(tài)升高，作還原劑。B選項(xiàng)正確，在第一步反應(yīng)中產(chǎn)物有SO₄^2-生成。因環(huán)境中陽離子有H⁺和  Na⁺，所以可以得到副產(chǎn)物H₂SO₄和Na₂SO₄。C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)錯(cuò)誤。HSO₃^-作為還原劑其還原性應(yīng)大于還原產(chǎn)物I^-

考點(diǎn)：考察學(xué)生能否掌握氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的基本概念，以及氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較。