16．在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測(cè)得的中和熱偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保�

分析 沒有用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液，導(dǎo)致鹽酸的物質(zhì)的量偏小，放出的熱量偏�。�

解答 解：沒有用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液，導(dǎo)致鹽酸的物質(zhì)的量偏小，放出的熱量偏小，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小，故答案為：偏�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱的測(cè)定，題目難度大，注意理解中和熱測(cè)定原理以及測(cè)定反應(yīng)熱的誤差等問題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．
（1）硫酸亞鐵是治療缺鐵性貧血藥劑的有效成分．醫(yī)生建議，服用該藥劑的同時(shí)服用還原性的維生素C，其原因是防止亞鐵被氧化．
（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種具有多功能的物質(zhì)，工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
①酸浸過程中，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O加入碳酸氫鈉的目的是調(diào)節(jié)溶液的PH，除去鋁離子．
②已知常溫時(shí)Al（OH）3的KAP=3.0×10-34，當(dāng)pH=4時(shí)溶液中c（Al3+）=3×10-4mol•L-1．
③從環(huán)保、產(chǎn)品純度角度分析，試劑B宜選用的物質(zhì)是c（填編號(hào)）
a．NaClO     b．KNO3     c．H2O2     d．MnO2     e．KMnO4
（3）高鐵電池是一種新型可充電、長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定放電的電池，該電池的總反應(yīng)方程式為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$2Fe（OH）3+4KOH+3Zn（OH）2，該電池放電時(shí)負(fù)極附近電解質(zhì)溶液的pH變小（填“變大”“不變”或“變小”），充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成B．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）pH=3的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH=4；再稀釋100倍，pH=6．
（2）pH=11的氫氧化鈉溶液稀釋到原來的10倍，pH=10；再稀釋10倍，pH=9；再稀釋100倍，pH=7．
（3）pH=1的鹽酸溶液和pH=3的硫酸溶液等體積混合，pH=1.3．
（4）pH=9和pH=11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=10.7．
（5）pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液澄體積混合，pH=7．
（6）pH=3的鹽酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液體積比為999：101時(shí)，混合后pH=9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．把SO2通入NaOH溶液中，當(dāng)SO2和NaOH完全反應(yīng)時(shí)，其質(zhì)量比為6：5，則下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后SO2有剩余
B．溶液還可吸收SO2
C．溶液中除OH-外，只存在一種陰離子
D．溶液中溶質(zhì)（正鹽與酸式鹽）的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的組合是（　�。�
①含有碳硅鍵的數(shù)目為0.3NA的SiC晶體質(zhì)量為3g
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣和氯氣混合氣體所含原子數(shù)為2NA
③0.2mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.8NA
④常溫下，14g 丁烯和戊烯的混合物中原子總數(shù)為3NA
⑤電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為凡個(gè)，則陽極質(zhì)量減小32g
⑥在含Al3+總數(shù)為NA的A1C13溶液中，Cl-總數(shù)為3NA．
A．③④B．②③④C．③④⑤D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于元素周期表的敘述中，不正確的是（　�。�
A．有七個(gè)周期，十八個(gè)族B．是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
C．對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有一定的指導(dǎo)作用D．是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．填寫Fe的氧化物有關(guān)項(xiàng)目
氧化物Fe2O3Fe3O4
顏色紅色黑色
溶于鹽酸溶液后含有的金屬陽離子Fe3+Fe2+Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）寫出甲烷的結(jié)構(gòu)式，其分子的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl．

（3）用系統(tǒng)命名法對(duì)上面的有機(jī)物進(jìn)行命名3-甲基己烷，它與異戊烷為同系物關(guān)系．

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