Question

11．把SO₂通入NaOH溶液中，當SO₂和NaOH完全反應時，其質量比為6：5，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應后SO₂有剩余
• B． 溶液還可吸收SO₂
• C． 溶液中除OH^-外，只存在一種陰離子
• D． 溶液中溶質（正鹽與酸式鹽）的物質的量之比為2：1

Answer 1

分析 把SO₂通入NaOH溶液中，當SO₂和NaOH完全反應時，其質量比為6：5，物質的量=$\frac{6}{64}$：$\frac{5}{40}$=3：4，當n（SO₂）：n（NaOH）=1：2反應生成Na₂SO₃，當n（SO₂）：n（NaOH）=1：1反應生成NaHSO₃，當1：2＜n（SO₂）：n（NaOH）＜1：1，反應生成Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物，n（SO₂）：n（NaOH）=3：4介于1：2---1：1范圍內生成的是Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物．

解答 解：根據題意知，把SO₂通入NaOH溶液中，當二氧化硫和氫氧化鈉的物質的量之比為1：2，發(fā)生反應SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，當二氧化硫和氫氧化鈉的物質的量之比為1：1，發(fā)生反應SO₂+NaOH═NaHSO₃；現二者的質量比為6：5，物質的量=$\frac{6}{64}$：$\frac{5}{40}$=3：4，介于1：2和1：1之間，兩個反應都發(fā)生，二氧化硫和氫氧化鈉沒有剩余，產物為Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物，
A．由上述分析知，反應后SO₂沒有剩余，故A錯誤；
B．反應后溶質中含有亞硫酸鈉，則溶液還可吸收SO₂，故B正確；
C．溶液中除OH^-外，還存在亞硫酸根和亞硫酸氫根兩種陰離子，故C錯誤；
D．當SO₂和NaOH按照3：4完全反應時，配平化學方程式得到3SO₂+4NaOH=Na₂SO₃+2NaHSO₃+H₂O，溶液中Na₂SO₃和NaHSO₃的溶質的物質的量之比為1：2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學方程式有關計算，題目難度中等，根據方程式確定反應后溶質是關鍵，注意掌握發(fā)生反應原理，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．