【題目】工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法,原理是NH3NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

()提供的裝置

()NH3的制取

(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說法正確的是__________(填序號)。

可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣 實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱,有時(shí)不需要加熱 用無水氯化鈣干燥氨氣 用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管

(2)從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置:________________(填序號)。

(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí),相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

()模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置,回答有關(guān)問題:

(4)A中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)D裝置中的液體可換成________(填序號)。

a CuSO4 b H2O c CCl4 d 濃硫酸

(6)該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是________________

【答案】①③⑤ CG 2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2OCaONH3·H2O=NH3Ca(OH)2(要對應(yīng)) 3Cu2NO38H=3Cu22NO↑4H2O c NO尾氣直接排放,沒有進(jìn)行處理

【解析】

(1)①氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小,可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣,正確;

用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成COH2,制取的氫氣含有雜質(zhì),錯(cuò)誤;

實(shí)驗(yàn)室制氧氣,用高錳酸鉀或氯酸鉀時(shí)需要加熱,用過氧化氫時(shí)不需要加熱,正確;

氯化鈣與氨氣可形成配合物,不能用無水氯化鈣干燥氨氣,錯(cuò)誤;

用高錳酸鉀制取氧氣后剩余的固體為二氧化錳、高錳酸鉀,均可與濃鹽酸反應(yīng)生成可溶性的二氯化錳,故可用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管,正確;

故答案為:①③⑤

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法,也可以用濃氨水與氫氧化鈉(或氧化鈣)在常溫下制取?蛇x裝置CG,故答案為:CG;

(3)根據(jù)所選裝置,相應(yīng)制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2OCaONH3·H2O=NH3Ca(OH)2(要對應(yīng)),故答案為:2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2OCaONH3·H2O=NH3Ca(OH)2

(4)A中為Cu與稀硝酸的反應(yīng):3Cu2 NO38H=3Cu22NO↑4H2O,故答案為:3Cu2 NO38H=3Cu22NO↑4H2O

(5)D中用飽和氨水防止氨氣被吸收,因此還可以換成CCl4,故答案為:c;

(6)該反應(yīng)中尾氣含有NO等污染性氣體,應(yīng)除去后再排空,故答案為:NO尾氣直接排放,沒有進(jìn)行處理。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)2Y(g) 2Z(g)。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是122 XY、Z的濃度不再發(fā)生變化③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)消耗n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 已知HI(g) 1/2H2(g)1/2I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol1,由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量

B. 已知2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol1,則氫氣的燃燒熱為ΔH=-285.8 kJ·mol1

C. 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH2,則ΔH1ΔH2

D. 20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡等,請回答下列問題。

(1)已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表:

弱電解質(zhì)

NH3.H2O

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25)

Kb = 1.8×10 5

Ka = 1. 77×10 4

Ka=4.3×1010

Ka1=5.0×107

Ka2=5.6×1011

已知25℃時(shí),HCOOH( aq) +OH ( aq)=HCOO(aq) +H2O(l) H=a kJ/mol H+(aq) +OH(aq) =H2O(l) H=b kJ/mol 甲酸電離的熱化學(xué)方程式為______________。

②取濃度相同的上述三種酸溶液,溶液pH最大的是_________,稀釋相同的倍數(shù)后,溶液pH變化最大的是____________________。

③分別取等濃度、等體積HCOOHHCN溶液,加入同濃度的NaOH溶液中和,當(dāng)溶液呈中性時(shí)消耗NaOH溶液的體積:V (HCOOH)______ V (HCN) (“>”、“<”“=”)

0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN)______c(HCO3 )(“>”“<”“=”)。

⑤常溫下,pH相同的三種溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________(填編號)。

⑥將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

⑦若NH3·H2OCO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽,則此時(shí)溶液呈________(”)。向該溶液中通入________氣體可使溶液呈中性(“CO2“NH3”)。此時(shí)溶液中c(NH4+)/c(CO3 2) ________2(”“”)

(2)室溫下向10 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。

HA的電離方程式是____________________________

a、bc處溶液中水的電離程度最大的是_______________

c點(diǎn)所示的溶液中除水分子外的微粒濃度由大到小的順序依次為______________________________。

(3)常溫下,將等體積0.1 molL1NaOHn molL-1HA混合,溶液呈中性,該溫度下HA的電離常數(shù)Ka=___________(用含有n的式子表達(dá))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)圖中表示NO2的變化的曲線是___(填字母)

2800℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率是___;

3)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì),西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta),其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. a極為電源的正極

C. Ta2O5極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ta2O5 +10e = 2Ta+5O2

D. 常溫常壓下,石墨電極上生成22.4LO2,則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯化磷(PCl3)是一種用于有機(jī)合成的重要催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3,裝置如圖所示。

已知:紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3O2會(huì)生成POCl3(三氯氧磷), POCl3溶于PCl3,PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3HCl。PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表。

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

PCl3

137.5

-112

75.5

POCl3

153.5

2

105.3

請回答下列問題:

1)請從下圖中選擇制備氯氣的發(fā)生裝置

你選用的裝置是____(填序號),反應(yīng)的離子方程式為____。

2B中所盛試劑是_____。

3E中冷水的作用是____

4)儀器F的名稱是____;F中堿石灰的作用是___。

5)實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3PCl5等,加入紅磷加熱除去PCl5后,再通過__(填操作名稱)即可得到較純凈的PCl3。

6)通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250mL溶液:

②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反應(yīng);

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol/LNa2S2O3溶液滴定;

④重復(fù)②、③操作,平均消耗0.1000 mol/LNa2S2O3溶液8.00mL

己知:H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,根據(jù)上述數(shù)據(jù),假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】世界某著名學(xué)術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是(  )

A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx2xe=FexO2

C.若有22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng),則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移

D.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)Fe=FeOxxH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )

A.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/LMgCl2溶液中,含有Cl的數(shù)目為 NA

B.0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

D.一定條件下2.3gNa與一定量氧氣反應(yīng)生成Na2ONa2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA

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