19．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)
B．X的正反應(yīng)速率是Y 的逆反應(yīng)速率的$\frac{m}{n}$倍
C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
D．增加X的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)增大

分析 A、化學(xué)平衡恒容恒溫條件，加入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)；
B、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
C、降溫平衡正向進(jìn)行，氣體質(zhì)量減小，物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化不定；
D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答 解：A、恒容條件下，通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)混合物的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故B正確；
C、降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，由于m+n＞q，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變，結(jié)合M=可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故C錯(cuò)誤；
D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大X的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列過程屬于熵增加的是（　�。�
A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)
B．高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
C．有序排列的火柴散落
D．CO點(diǎn)燃時(shí)生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．同溫、同壓下，決定氣體體積的主要因素是（　�。�
A．氣體分子的直徑B．氣體分子間的平均距離
C．氣體的分子數(shù)目D．氣體分子的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，按要求回答下列問題：
（1）NH3與O2可生成NO，其熱化學(xué)方程式可表示為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H
已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表：
化學(xué)鍵N-HO-HO=O
E/（kJ•mol-1）xymn
①由此計(jì)算得出△H=12x+5n-4y-12m （用上表中字母表示）kJ•mol-1．
②400℃時(shí)，在1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2，測(cè)得平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)為p，且比反應(yīng)前壓強(qiáng)增大了4%，則該溫度下NH3的轉(zhuǎn)化率為40%；該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=3.545×10-3p（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將反應(yīng)容器的體積增大一倍，平衡向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方程移動(dòng)．
（2）實(shí)際反應(yīng)中，在上述1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反應(yīng)過程中還發(fā)生4NH3+3O2?N2+6H2O反應(yīng)，有關(guān)溫度與各物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：
①已知400℃時(shí)，混合氣體中NH3、N2、NO的物質(zhì)的量比為5：6：3，則圖象中x=0.3．
②NH3生成NO和N2的反應(yīng)分別屬于放熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”），溫度高于840℃后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生如圖所示變化的原因可能是可能是氨氣高溫分解生成氮?dú)夂蜌錃�，使氨氣氧化生成NO平衡向左移動(dòng)；NO高溫分解生成氮?dú)夂脱鯕�；氨氣和NO反應(yīng)生成氮?dú)夂退ㄖ淮鹨粭l即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收．請(qǐng)回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是DE
A．若反應(yīng)速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時(shí)SO2的百分含量比原平衡時(shí)SO2的百分含量小
F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
①實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為0.2 mol•L-1•min-1；
②T1＞T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) O2的轉(zhuǎn)化率為90%；
（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8，完成下列問題：
①用離子方程式表示該溶液呈堿性的原因：SO32-+H2O?HSO3-+OH-；
②該溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是B＞C=D＞A
A．Na2CO3        B．Ba（NO3）2            C．Na2S                  D．酸性KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：
2NO2 （g） （紅棕色）?N2O4（g） （無色），如圖所示．
（1）若升高溫度，則v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“減慢”）．
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L•s），則乙中反應(yīng)更快．
（3）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是0.15mol/（Lmin），該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率60%，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為14：11．
（4）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時(shí)生成2n mol NO2
E．反應(yīng)體系中NO2、N2O4的體積比為1：2
（5）若起始時(shí)充入NO2氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為a；其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是A （填字母）．
A．降低溫度
B．減小NO2的濃度
C．升高溫度
D．再充入一定量的He．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，請(qǐng)推斷并回答下列問題：
（1）X、Z兩種元素的元素符號(hào)：XH、ZO．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，它的共價(jià)鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3（寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作的是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用 1體積的乙醇與 3體積的濃  H2SO4混合加熱到  140℃制乙烯B．加入適量濃溴水除去苯中混有的少量苯酚C．用飽和食鹽水和電石（CaC2）制乙炔D．以鹽酸、石灰石、苯酚鈉溶液為試劑，驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱關(guān)系：鹽酸＞石炭酸＞碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于1mol•L-1的硫酸溶液的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．1 L該溶液中含溶質(zhì)98 g
B．從10 mL該溶液中取出5 mL后，剩余溶液的濃度不變
C．將4.9 g濃硫酸加入盛有50 mL蒸餾水的燒杯中充分溶解就可配得該濃度的硫酸溶液
D．該濃度的硫酸具有酸的通性

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