Question

9．關于1mol•L^-1的硫酸溶液的下列敘述中，不正確的是（　�。�

• A． 1 L該溶液中含溶質98 g
• B． 從10 mL該溶液中取出5 mL后，剩余溶液的濃度不變
• C． 將4.9 g濃硫酸加入盛有50 mL蒸餾水的燒杯中充分溶解就可配得該濃度的硫酸溶液
• D． 該濃度的硫酸具有酸的通性

Answer 1

分析 A.1mol/L的硫酸1L時其物質的量=1mol/L×1L=1mol，硫酸的質量=nM；
B．溶液濃度具有均一性，溶液濃度大小與溶液體積無關；
C.49g硫酸物質的量=$\frac{4.9g}{98g/mol}$=0.05mol，將4.9 g濃硫酸加入盛有50 mL蒸餾水的燒杯中，溶液體積大于50mL；
D．硫酸屬于酸，具有酸的通性．

解答 解：A.1mol/L的硫酸1L時其物質的量=1mol/L×1L=1mol，硫酸的質量=nM=1mol×98g/mol=98g，故A正確；
B．溶液濃度具有均一性，溶液濃度大小與溶液體積無關，所以從10 mL該溶液中取出5 mL后，剩余溶液的濃度不變，故B正確；
C.49g硫酸物質的量=$\frac{4.9g}{98g/mol}$=0.05mol，將4.9 g濃硫酸加入盛有50 mL蒸餾水的燒杯中，溶液體積大于50mL，則配制溶液濃度小于1mol/L，故C錯誤；
D．硫酸屬于酸，具有酸的通性，石蕊試液遇該硫酸變紅色，該硫酸能和較活潑金屬反應生成氫氣，能和堿反應生成鹽和水，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質的量濃度計算、酸的性質等知識點，側重考查學生判斷及計算能力，明確物質的量公式中各個物理量關系、溶液特點是解本題關鍵，題目難度不大．