(4分) 用氨氧化法制硝酸時，如果氨的利用率是80%，則用3.4噸氨制得45%硝酸多少噸？
22.4

試題分析：氨的物質的量為0.2×106mol，設制得硝酸物質的量為x。由N元素守恒得：
NH3      ～       HNO3
1                1
0.2×106mol×80%  x
x=1.6×105mol。硝酸的質量為1.008×107g，所以制得45%硝酸22.4噸。
點評：注意元素守恒思想的運用。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是
A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
B．在KI－淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應
C．標準狀況下，22.4 L任何氣體中都含有6.02×1023個分子
D．標準狀況下，1 mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、E、F五種常見物質含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉化關系，Z是NO，下列推斷不合理的是（   ）
A．X可能是一種氫化物
B．F中M元素的化合價可能為+5
C．E可能是一種有色氣體
D．若X為單質，Y生成Z屬于化合反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應中消耗HNO3的物質的量為(　　)
A．0.05 molB．1 molC．1.05 molD．0.13 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂(MgOHCl)的工藝。某同學根據(jù)該原理設計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：
(1) 裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為_____________；裝置B中堿石灰的作用是_______。
(2) 反應過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是使反應產(chǎn)生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，二是_____________________。
(3) 裝置C的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________，反應的離子方程式為                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．通常情況下，氮氣的性質不活潑是因為氮元素的非金屬性很弱的緣故
B．氮氣是非極性分子，氨氣是極性分子
C．白磷和紅磷互為同素異形體，它們之間的相互轉化為物理變化
D．五氧化二磷是磷酸的酸酐，二氧化氮是硝酸的酸酐

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

盛放濃硝酸的試劑瓶里出現(xiàn)黃色是因為硝酸具有（   ）
A．酸性B．不穩(wěn)定性C．強氧化性D．揮發(fā)性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

活性氮原子與二氧化氮反應（N+NO2）同時有四組氣體產(chǎn)物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。測得產(chǎn)物氣體平均相對分子質量為28.7，第③組產(chǎn)物所占比例為
A．13%B．23%C．33%D．43%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

發(fā)射“嫦娥”一號環(huán)月衛(wèi)星運載火箭的推進劑引燃后，產(chǎn)生大量高溫氣體從尾部噴出。該氣體主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在發(fā)射現(xiàn)場可看到火箭尾部產(chǎn)生大量紅棕色氣體，其原因是
A．高溫下N2遇空氣生成NO2B．NO遇空氣生成NO2
C．CO2與NO反應生成CO和NO2D．NO與H2O反應生成H2和NO2

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