【題目】25℃時(shí)，HCN溶液中CN-和HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是（ ）

A.Ka(HCN)的數(shù)量級(jí)為10-9

B.0.1mol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色

C.1L物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)＞c(CN-)

D.0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.2

【答案】C

【解析】

A.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無(wú)關(guān)，取b點(diǎn)，c(HCN)=c(CN－)，則有HCN的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka==c(H＋)=10－9.2，Ka(HCN)的數(shù)量級(jí)約為10－10，故A錯(cuò)誤；

B. HCN為弱酸，其電離方程式為HCNH＋＋CN－，弱電解質(zhì)的電離程度微弱，可以認(rèn)為c(H＋)=c(CN－)，c(HCN)=0.1mol·L－1，根據(jù)電離平衡常數(shù)，0.1mol·L－1HCN溶液：=10－10，解得c(H＋)=10－5.5，即pH=5.5，甲基橙：當(dāng)pH<3.1時(shí)變紅，因此0.1mol·L－1HCN溶液不能使甲基橙顯紅色，故B錯(cuò)誤；

C. CN－水解平衡常數(shù)Kh==10－4>Ka=10－10，即CN－的水解大于HCN的電離，從而推出1L物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN－)<c(HCN)，故C正確；

D. 根據(jù)CN－水解平衡常數(shù)，得出：=10－4，c(OH－)=10－2.5，pOH=2.5，則pH=11.5，故D錯(cuò)誤；

答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（14分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

按下列合成步驟回答問(wèn)題：

（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?/span> 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是 ；

（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分析提純：

①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾，加入氯化鈣的是 ；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母)；

A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.萃取

（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母)。

A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的或得出結(jié)論的是（　�。�

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

A

探究濃硫酸的脫水性

向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B

相同溫度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)

向2mL ZnSO4 和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L Na2S溶液，先出現(xiàn)白色沉淀

C

淀粉已經(jīng)完全水解

取少量酸催化后的淀粉水解液于試管中，先加入過(guò)量氫氧化鈉溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未變藍(lán)

D

結(jié)合氫離子的能力比碳酸根強(qiáng)

向NaAlO2的試管中滴加碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置。請(qǐng)回答：

(1) 寫(xiě)出乙酸、乙醇酯化反應(yīng)方程式__________

(2) 濃硫酸的作用是__________

(3) 下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是__________

A.向 a 試管中加入沸石，其作用是防止加熱時(shí)液體暴沸

B.飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸

C.乙酸乙酯是一種無(wú)色透明、密度比水大的油狀液體

D.若原料為 CH3COOH 和 CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用小粒徑零價(jià)鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果，定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生

B. 單位時(shí)間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時(shí)ne=amol

C. ④的電極反應(yīng)式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使nt增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2005年，全球發(fā)生了禽流感。我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金絲桃素對(duì)高致病性禽流感病毒殺滅效果良好，某種金絲桃素的結(jié)構(gòu)式如下圖，下列有關(guān)金絲桃素說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 分子式為C17H23NO3

B. 苯環(huán)上的一氯取代物有3種

C. 可以發(fā)生取代、加成、酯化等反應(yīng)

D. 1mol金絲桃素最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素的一種化學(xué)合成方法的部分工藝流程如圖所示：

己知：①C6H5-表示苯基；②

（1）化合物E中含有的含氧官能團(tuán)有__、__和羰基（寫(xiě)名稱）。

（2）合成路線中設(shè)計(jì)E→F、G→H的目的是__。

（3）B→C實(shí)際上是分兩步反應(yīng)進(jìn)行的，先進(jìn)行加成反應(yīng)，再進(jìn)行__反應(yīng)。

（4）A在Sn-p沸石作用下，可生成同分異構(gòu)體異蒲勒醇，己知異蒲勒醇分子中有3個(gè)手性碳原子（連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子），異蒲勒醇分子內(nèi)脫水后再與H21:1發(fā)生1，4-加成可生成，則異蒲勒醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：__。

（5）A的同分異構(gòu)體Y含有醛基和六元碳環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)支鏈，滿足上述條件的Y有__種，其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

（6）如圖是以乙烯為原料制備芐基乙醛的合成路線流程圖。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：

物質(zhì)1為__；物質(zhì)2為__；試劑X為__；條件3為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。如圖是元素周期表的一部分，表中所列序號(hào)①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分別代表某種化學(xué)元素。根據(jù)表格所給信息，回答下列問(wèn)題：

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

3

⑤

⑥

⑦

④

⑧

(1)8種元素中，性質(zhì)最穩(wěn)定的是___（填元素符號(hào)）。

(2)①與④可形成___化合物（填“共價(jià)”、“離子”），其電子式為___。

(3)原子半徑②___③，①___⑤（填“>”、“<”或“=”）。

(4)在元素⑤、⑥、⑦中，金屬性最強(qiáng)的元素是___。（填元素符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿，以及生產(chǎn)ClO2 和氯的含氧酸鹽（NaClO、NaClO3）等系列化工產(chǎn)品。

（1）寫(xiě)出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式：________。

（2）①室溫下，0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH___ 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。（填“大于”、“小于”或“等于”）已知：H2SO3的Ka1＝1.54×10–2，Ka2＝1.02×10–7；HClO的Ka＝2.95×10–8

②寫(xiě)出一種可以證明NaHSO3溶液中HSO3–的電離程度大于HSO3–水解程度的方法：____

（3）氯氣含量檢測(cè)儀中，原電池工作原理示意圖如圖所示，則Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)為_____

（4）工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液，通過(guò)控制條件，使Fe3+水解產(chǎn)物聚合，形成可溶的多聚體，最終析出紅棕色膠狀沉淀Fe2O3·nH2O。其中水解形成羥橋配離子的離子方程式為：2Fe3+＋10H2O [Fe(H2O)4 (OH)2 Fe(H2O)4]4+＋2H+ 。欲使上述水解平衡正向移動(dòng)，可采用的方法有________（填字母）。

A．加水稀釋　　 B．加熱　 　 C．加入鹽酸　　 D．加入NaHCO3

（5）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN– 氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl–。處理含CN–相同量的電鍍廢水，所需Cl2的質(zhì)量是ClO2的______ 倍。（保留三位有效數(shù)字）

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同步練習(xí)冊(cè)答案