【題目】2005年，全球發(fā)生了禽流感。我國科學家發(fā)現(xiàn)金絲桃素對高致病性禽流感病毒殺滅效果良好，某種金絲桃素的結(jié)構(gòu)式如下圖，下列有關(guān)金絲桃素說法錯誤的是

A. 分子式為C17H23NO3

B. 苯環(huán)上的一氯取代物有3種

C. 可以發(fā)生取代、加成、酯化等反應(yīng)

D. 1mol金絲桃素最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，金絲桃素分子式為C17H23NO3，故不選A；

B. 苯環(huán)上的一氯取代物有3種，分別處于取代基的鄰、間、對位，故不選B；

C. 苯環(huán)，酯基，醇羥基、烷基均可發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，醇羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)，故不選C；

D. 1mol金絲桃素最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故選D；

答案：D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SAH（NaAlH4）還原性非常強。純的四氫鋁鈉是白色晶狀固體，在干燥空氣中相對穩(wěn)定，但遇水即爆炸性分解，NaH遇水蒸氣也發(fā)生劇烈反應(yīng)。以鋁合金廢邊腳料為原料（主要成分為Al，含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、PbO和SiO2等雜質(zhì)）制備四氫鋁鈉：

請回答下列問題：

（1）濾渣1的主要成分為____________（填化學式）。試劑A中溶質(zhì)的陰、陽離子所含電子數(shù)相等，其電子式為____________。

（2）已知廢料接觸面積、接觸時間均相同，“酸浸”中鋁元素浸出率與硫酸濃度的關(guān)系如圖甲所示。當硫酸濃度大于C0mol/L時，浸出率降低的原因可能是__________________。

（3）濾液3可以循環(huán)利用，寫出濾液2與濾液3反應(yīng)的離子方程式__________________。

（4）NaAlH4與水反應(yīng)的化學方程式為__________________。

（5）測定NaAlH4粗產(chǎn)品的純度。

稱取mgNaAlH4粗產(chǎn)品按如圖乙所示裝置進行實驗，測定產(chǎn)品的純度。

①“安全漏斗”中“安全”的含義是__________________。

②已知實驗前C管讀數(shù)為V1mL，向A中加入適量蒸餾水使NaAlH4完全反應(yīng)，當A中反應(yīng)完全后，冷卻至室溫后C管讀數(shù)為V2mL（均折合成標準狀況）。則該產(chǎn)品的純度為_____________（用含m、V1和V1的代數(shù)式表示，忽略加入蒸餾水的體積）。

③若實驗前讀數(shù)時B管和C管液面相平，實驗后讀數(shù)時B管液面高于C管，則測得的結(jié)果_____________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯（可寫成C6H5NO2）是一種劇毒化學品，具有致畸、致突變和致癌性。處理含有硝基苯廢水的方法有很多，下圖是鐵、碳微電池法處理含硝基苯廢水的工業(yè)流程圖：

請回答下列問題：

(1)實驗室制備硝基苯的化學方程式：_______________________________________；

(2)用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物時，硝基苯從_______（填“上”或“下”）口流出。

(3)微電池處理過程中，原電池的負極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；

①碳表面硝基苯在電極上被還原成苯胺（）的電極反應(yīng)方程式為：_______________________；

②微電池處理過程中部分硝基苯被新生成的活性Fe2+還原成苯胺，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：__________________________________________________；

(4)①一次沉降池中通入空氣的目的：_____________________________________；

②一次沉降池中適當?shù)纳郎赜欣诔猎难杆俪两担治鲈颍?/span>_______________________；（用適當?shù)奈淖置枋龊碗x子方程式解釋）

(5)上圖中微生物在空氣存在的條件下降解苯胺的化學反應(yīng)方程式為：____________________________。

(6)利用惰性吸附電極電解含硝基苯的廢水，同樣可以將劇毒的硝基苯轉(zhuǎn)化成苯胺，在電解的過程中，含硝基苯的廢水應(yīng)從_____________極室流入（填：“陽”或“陰”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：

A

B

C

D

E

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

①由C、H兩種元素組成；

②球棍模型為：

分子式為C2H6O，能與E酯化

①相對分子質(zhì)量比C少2；

②能由C氧化而成；

①由C、H、O三種元素組成；

②球棍模型為：

根據(jù)表中信息回答下列問題：

(1)A到E中，屬于烴的是__________(填字母)；寫出A與溴水反應(yīng)的化學方程式__________。

(2)B具有的性質(zhì)是__________(填序號)。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水小 ⑤可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

(3)寫出C、D 結(jié)構(gòu)簡式：__________、__________。

(4)E 中含氧官能團的名稱__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，HCN溶液中CN-和HCN濃度所占分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是（ ）

A.Ka(HCN)的數(shù)量級為10-9

B.0.1mol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色

C.1L物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)＞c(CN-)

D.0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家通過測量SiO2中的26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：

(1)寫出Be的核外電子排布式_______________。Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素的符號是_______、_________。

(2)寫出Al的最外層電子軌道表示式__________________。鋁原子核外有_______種運動狀態(tài)不同的電子；鋁原子核外有_______中能量不同的電子。

(3)比較Al3+、S2-和Cl-半徑由大到小的順序_________________________；這3種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是___________(寫化學式)。

(4)鋁元素最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+

B.用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關(guān)說法正確的是

A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

D. 若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制造一次性醫(yī)用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脫氫作為一條增產(chǎn)丙烯的非化石燃料路線具有極其重要的現(xiàn)實意義。丙烷脫氫技術(shù)主要分為直接脫氫和氧化脫氫兩種。

(1)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，計算丙烷直接脫氫制丙烯的反應(yīng)C3H8(g)C3H6(g) +H2(g)的H=___。

共價鍵

C-C

C=C

C-H

H-H

鍵能/(kJmol-1)

348

615

413

436

(2)下圖為丙烷直接脫氫制丙烯反應(yīng)中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系（圖中壓強分別為1×104Pa和1×105Pa）

①在恒容密閉容器中，下列情況能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__（填字母）。

A．H保持不變

B．混合氣體的密度保持不變

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D．單位時間內(nèi)生成1molH-H鍵，同時生成1molC=C鍵

②欲使丙烯的平衡產(chǎn)率提高，下列措施可行的是____（填字母）

A．增大壓強 B．升高溫度 C．保持容積不變充入氬氣

工業(yè)生產(chǎn)中為提高丙烯的產(chǎn)率，還常在恒壓時向原料氣中摻入水蒸氣，其目的是_____。

③1×104Pa時，圖中表示丙烷和丙烯體積分數(shù)的曲線分別是___、____（填標號）

④1×104Pa、500℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____Pa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

(3)利用CO2的弱氧化性，科學家開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝，該工藝可采用鉻的氧化物作催化劑，已知C3H8+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)，該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑的活性，其原因是____，相對于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的缺點是_____。

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