（12分)

（1）實驗室在臨時配制一些FeCl2的溶液時，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了                                      。稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是                                        ，相關反應的離子方程式為                                      。

（2）氯化鐵水溶液呈            性，原因是（用離子方程式表示）：

_____________________                  ____。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是            。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是                                                  。

 

（12分）（1）抑（防）止Fe2+水解（2分)；   防止Fe2+被氧化成Fe3+（2分) ；

  2Fe3++ Fe ＝ 3Fe2+ （2分)

（2）酸性（1分)；   Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分，寫“＝”不得分)

   氧化鐵或Fe2O3（1分)；  將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境（或氣氛）中加熱蒸干（2分)

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（ 12 分）（1）某校化學興趣小組用如下圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：

①寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式：

                                               

                                                 。

②溶液a中存在的陰離子有__________________；在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH的原因是_______________________________________；為此，改進方法是                                  。

（2）該化學小組又測定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：鎂鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：鎂鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關判斷中不正確的是         （填代號）

A．溶液A選用NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，則測得鎂的質(zhì)量分數(shù)偏小

C．溶液A和B均可選用稀硝酸

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省安工大附中、紅星中學高二3月聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(12分)50 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

⑴大小燒杯間填或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）。其原因是                                        。
⑶大燒杯上如不滿碎泡沫塑料的作用               。
⑵      （填“能”蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是          （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量          （“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值    （“增加”、 “減少”或 “不變”）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省實驗中學高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

( 12分)Ⅰ．（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定條件下開始反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2min末測得容器中有7.2mol SO2。試回答：

①反應后18O原子存在于哪些物質(zhì)中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
② 2min末SO3的濃度________________________；
③用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學反應速率_______________________。
Ⅱ．某化學反應2A (g) B(g)+D(g)在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號

0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
3
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
(1) 實驗1達到平衡的時間是__________min，C2_____1.0 min·L-1(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)實驗3比實驗1的反應速率_________(填“快”或“慢”)，原因是___________________________________________________________________________。
(3) 如果2A (g)       B(g)+D(g)是一個吸熱反應，那么實驗3與實驗1相比，在相同體積時___________吸收的熱量多，理由是___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省高二3月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)50 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

⑴ 大小燒杯間填或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）。其原因是                                         。

⑶大燒杯上如不滿碎泡沫塑料的作用                。

⑵       （填“能”蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是           （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量           （“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值     （“增加”、 “減少”或 “不變”）。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三9月教學質(zhì)量檢測化學試卷 題型：填空題

（ 12 分）（1）某�；瘜W興趣小組用如下圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：

①寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式：

                                                

                                                  。

②溶液a中存在的陰離子有__________________；在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH的原因是_______________________________________；為此，改進方法是                                  。

（2）該化學小組又測定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：鎂鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：鎂鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關判斷中不正確的是          （填代號）

A．溶液A選用NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，則測得鎂的質(zhì)量分數(shù)偏小

C．溶液A和B均可選用稀硝酸

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

 

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