【題目】把48.5 g鋅銅合金投入足量鹽酸中,恰好完全反應(yīng),得到標況下11.2L H2 。試計算:該合金中鋅、銅的物質(zhì)的量之比。_________
【答案】2:1
【解析】
把48.5g鋅銅合金投入足量鹽酸中,銅不與鹽酸反應(yīng),氫氣為鋅與鹽酸反應(yīng)生成的,據(jù)反應(yīng)方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,標況下11.2L H2的物質(zhì)的量為0.5mol,可知,生成0.5mol氫氣消耗Zn的物質(zhì)的量為0.5mol,需要鋅的質(zhì)量為:m(Zn)=65g/mol×0.5mol=32.5g;
48.5g鋅銅合金中含有32.5g鋅,則含有銅的質(zhì)量為:48.5g32.5g=16g,16g銅的物質(zhì)的量為:n(Cu)= =0.25mol,
則合金中鋅、銅的物質(zhì)的量之比為:0.5mol:0.25mol=2:1,
故答案為:2:1。
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【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
(1)鈷位于元素周期表第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子中未成對電子個數(shù)為___________。
(2)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___________
(3)鐵氧體是一種磁性材料,工業(yè)上制備時常采用水解法,制備時常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型___________。
(4)鐵氧體也可使用沉淀法,制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿,已知氨(NH3熔點:-77.8%℃、沸點:-33.5%℃),聯(lián)氨(N2H4熔點:2℃、沸點:113.5°C)解釋其熔沸點高低的主要原因______________________。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)為6,為確定鉆的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗:在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,則第一種配合物的配體為___________。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為___________。
(6)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如上圖所示,則該物質(zhì)的化學式為___________。若品體密度為dg·cm-3,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡化后的計算式即可)。
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【題目】四氯化錫(SnCl4)常用于染色的媒染劑等,工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫,某研究性學習小組在實驗室用以下裝置模擬四氯化錫的制備(夾持裝置略)。
已知:①金屬錫熔點為231℃,化學活潑性與鐵相似。
②SnCl4為無色液體,熔點-33℃,沸點114℃,極易水解生成SnO2·xH2O,在潮濕的空氣中發(fā)煙。
③SnCl2中的Sn2+易被氧化為Sn4+。
請回答下列問題:
(1)儀器F的名稱是_______________,裝置B中的試劑是_____________(填名稱)。
(2)實驗前應(yīng)先點燃_________(填“A”或“E”)處的酒精燈,待__________(填實驗現(xiàn)象)后,再點燃另外一處的酒精燈。
(3)若沒有裝置C(其他均相同),則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學方程式為__________。
(4)該實驗裝置存在設(shè)計缺陷,你的改進措施為______________________________。
(5)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):取0.7500g錫粉溶于足量稀鹽酸中,向生成的SnCl2溶液中加入過量的FeCl3溶液,用物質(zhì)的量濃度為0.1000molL-1 K2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。
①錫粒中錫的質(zhì)量分數(shù)_____。
②若溶解錫粉的過程生成的SnCl2溶液中含有Sn,則測定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
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【題目】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_______,氧化劑是_____________,還原劑是_____________,氧化產(chǎn)物是_____________,還原產(chǎn)物是_____________。
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【題目】某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為32g/mol,該氣體質(zhì)量為16g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________
(2)該氣體在標準狀況下的體積約為________
(3)該氣體所含原子總數(shù)為________
(4)該氣體的一個分子的質(zhì)量為________
(5)該氣體在標準狀況下的密度約為________(保留兩位小數(shù))
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【題目】M為一種香料的中間體。實驗室由芳香烴A制備M的一種合成路線如下:
已知:
(R1、R2、R3表示烴基或氫原子)
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。B的化學名稱為____________________。
(2)C中所含官能團的名稱為__________。
(3)F→G、G+H→M的反應(yīng)類型分別為__________、__________。
(4)E→F的第一步反應(yīng)的化學方程式為____________________。
(5)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體異構(gòu))。
①屬于芳香族化合物
②既能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀,又能發(fā)生水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。
(6)參照上述合成路線和信息,以1,3一環(huán)己二烯為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備聚丁二酸乙二酯的合成路線:________________________。
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):x A(g) + y B(g) z C(g),平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再次達到平衡時,測得A的濃度降低為0.3 mol/L,下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.x + y < z B.B的轉(zhuǎn)化率降低
C.平衡向正反應(yīng)方向移動 D.C的體積分數(shù)增大
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【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池,其原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電池工作時,光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的負極
B. 電池工作時,電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度基本不變
C. 鍍鉑導電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成I-
D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I2Ru2++I3-
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【題目】下表為某試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
鹽酸 | |
分子式 | HCl |
相對分子質(zhì)量 | 36.5 |
密度 | 1.19g/mL |
HCl的質(zhì)量分數(shù) | 36.5% |
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1。
(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL,物質(zhì)的量濃度為0.400molL﹣1的稀鹽酸,需用到的玻璃儀器有:燒杯,玻璃棒,膠頭滴管,量筒,_____。該學生需要量取_____mL上述濃鹽酸進行配制。
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是_____(填寫標號)。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水到標線
D.搖勻后,容量瓶內(nèi)溶液的液面下降,無需再加水
(4)定容時仰視刻度線,對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?_____________
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