Question

Na₂S₂O₃溶液在堿性或中性環(huán)境中很穩(wěn)定，在酸性條件下，S₂O₃^2-分解并處于平衡狀態(tài)：S₂O₃^2-+H⁺?HSO₃^-+S↓．沖洗攝影膠片的普通酸性定影藥液組成為：①Na₂S₂O₃250g、②Na₂SO₃25g、③CH₃COOH20mL、④加水至1000mL．配制定影液時必須嚴(yán)格按照以上①～④順序逐一溶解，若按①③②④或③①②④的順序所配定影液是渾濁的．（已知在相同條件下，電離度CH₃COOH大于HSO₃^-）請回答：
（1）解釋并用離子方程式表示渾濁的原因．
（2）用化學(xué)平衡移動的原理解釋Na₂SO₃在酸性定影液中的作用．

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：（1）根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素：濃度來回答判斷；
（2）醋酸可以和亞硫酸鈉之間發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)以及影響平衡S₂O₃^2-+H⁺?HSO₃^-+S↓移動的因素來回答．

解答： 解：（1）Na₂S₂O₃溶液中加入醋酸，則溶液的pH降低，在酸性環(huán)境下，化學(xué)平衡S₂O₃^2-+H⁺?HSO₃^-+S↓會向正方向移動，生成硫單質(zhì)固體，所以溶液變渾濁，
答：Na₂S₂O₃溶液中加入醋酸，則溶液的pH降低，在酸性環(huán)境下，化學(xué)平衡S₂O₃^2-+H⁺?HSO₃^-+S↓會向正方向移動，生成硫單質(zhì)固體，所以溶液變渾濁；
（2）先是溶解Na₂S₂O₃，然后是溶解Na₂SO₃，當(dāng)加入醋酸時，由于發(fā)生反應(yīng)：SO₃^2-+CH₃COOH=HSO₃^-+CH₃COO^-，亞硫酸氫根離子濃度增大，使得反應(yīng)：S₂O₃^2-+H⁺?HSO₃^-+S↓逆向移動，抑制硫單質(zhì)的生成，所以溶液保持澄清．
答：先是溶解Na₂S₂O₃，然后是溶解Na₂SO₃，當(dāng)加入醋酸時，由于發(fā)生反應(yīng)：SO₃^2-+CH₃COOH=HSO₃^-+CH₃COO^-，亞硫酸氫根離子濃度增大，使得反應(yīng)：S₂O₃^2-+H⁺?HSO₃^-+S↓逆向移動，抑制硫單質(zhì)的生成，能使溶液保持澄清．

點評：本題綜合考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)平衡移動的有關(guān)知識，屬于綜合知識的考查題，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．