能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A、濃鹽酸和鐵屑反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2 ↑
B、碳酸鈣與醋酸的反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、用澄清的石灰水吸收過量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
D、向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2 使SO42-恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4 ↓+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．濃鹽酸和鐵屑反應反應生成Fe2+和氫氣；
B．醋酸為弱酸，應寫成化學式；
C．澄清的石灰水和CO2反應生成碳酸氫鈣；
D．反應中H+和SO42-比值應為1：1．
解答： 解：A．濃鹽酸和鐵屑反應反應生成Fe2+和氫氣，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．醋酸為弱酸，方程式為CaCO3+2HAc═Ca2++2Ac-+CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．澄清的石灰水和CO2反應生成碳酸氫鈣，反應的離子方程式為CO2+OH-═HCO3-，故C正確；
D．反應中H+和SO42-比值應為1：1，應寫為Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4 ↓+H2O，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子方程式的書寫，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握離子的性質以及反應的特點，注意與量有關的離子方程式的書寫，為易錯點，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在恒容密閉容器中進行的反應：2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g）△H．在某壓強下起始時按不同氫碳[
n(H2)
n(CO2)
]投料（如圖中曲線①②③），測得CO2的平衡轉化率與溫度關系如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A、該反應：△H＞0
B、氫碳比：①＜②＜③
C、其它條件不變的情況下，縮小容器的體積CO2的轉化率降低
D、若起始CO2濃度為2mol?L-1、H2為4mol?L-1，在圖中曲線③氫碳比條件下進行，則400K時該反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.7

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯的含氧衍生物A的相對分子質量為180，其中碳元素的質量分數(shù)為60%，A完全燃燒消耗O2的物質的量與生成CO2的物質的量相等．請回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
．
（2）已知A的苯環(huán)上取代基彼此相間，A能發(fā)生銀鏡反應，也能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2，還能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則A含有的官能團名稱是
 
．
（3）A的一種同分異構體B是鄰位二取代苯，其中一個取代基是羧基，B能發(fā)生如圖所示轉化．
回答下列問題：
①C→E的反應類型為
 
．
②F具有下列哪些化學性質
 
．
A．與濃溴水反應   B．發(fā)生加成反應C．水解反應
③D與濃溴水反應的主要產(chǎn)物的結構簡式為
 
．
寫出下列反應的化學方程式：
④C→E
 
．
⑤B與足量NaOH溶液共熱
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的元素．相關信息如下表：
元素相關信息
XX的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
YY的單質為黃色晶體，是制黑火藥的原料之一
ZZ和Y同周期，原子半徑：Y＞Z
WW的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）X在元素周期表中的位置是
 
．
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2Y分子的立體構型是
 
；Y的最高價氧化物的化學式是
 
．
（3）Z和Y比較，電負性較大的是
 
．（填元素符號）
（4）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某相對分子質量為26的烴A，是一種重要的有機化工原料，以A為原料在不同的反應條件下可以轉化為烴B、烴C．B、C的核磁共振氫譜顯示都只有一種氫，B分子中碳碳鍵的鍵長有兩種．以C為原料通過下列方案可以制備具有光譜高效食品防腐作用的有機物M，M分子的球棍模型如圖所示．

（1）B無支鏈，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結構簡式為
 
，B與等物質的量Br2作用時可能有
 
種產(chǎn)物（不考慮立體異構）
（2）C→D的反應類型為
 
，M的分子式為
 
，E中官能團名稱為
 
．
（3）1mol E最多消耗
 
mol NaOH．
（4）寫出G→M的化學方程式
 
．
（5）反應①和②順序能否對換？
 
（填“能”或“不能”）；理由是：
 
．
（6）M的同分異構體有多種，寫出滿足以下條件的同分異構體的結構簡式：
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應
②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯代物有兩種
③遇FeCl3溶液不顯紫色
④1mol該有機物與足量Na反應生成1mol H2（一個碳原子上同時連有兩個-OH的結構不穩(wěn)定）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池（電極都是惰性電極），請回答：
（1）寫出兩電解池中的電解反應方程式：甲
 
．
（2）若甲槽陰極增重25.6g，則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為
 
．
（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①RCH=CH2+CO+H2
PdCl2
 RCH2CH2CHO
②
+CH2=CH2
AlCl3
G（異戊酸薄荷醇酯）是一種治療心臟病的藥物，可由A（分子式為C7H8O，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應）和烯烴D（分子式C4H8）等為原料制取，合成路線如下：
（1）A的名稱為
 
．
（2）F中含氧官能團名稱
 
．
（3）D的結構簡式為
 
．
（4）某化合物是B的同分異構體，其分子中含有4種化學環(huán)境的氫原子，其對應的個數(shù)比為9：2：2：1，寫出該化合物的結構簡式
 
（任寫一種）．
（5）正戊醛可用作香料、橡膠促進劑等，寫出以乙醇為原料制備CH3（CH2）3CHO的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2S2O3溶液在堿性或中性環(huán)境中很穩(wěn)定，在酸性條件下，S2O32-分解并處于平衡狀態(tài)：S2O32-+H+?HSO3-+S↓．沖洗攝影膠片的普通酸性定影藥液組成為：①Na2S2O3250g、②Na2SO325g、③CH3COOH20mL、④加水至1000mL．配制定影液時必須嚴格按照以上①～④順序逐一溶解，若按①③②④或③①②④的順序所配定影液是渾濁的．（已知在相同條件下，電離度CH3COOH大于HSO3-）請回答：
（1）解釋并用離子方程式表示渾濁的原因．
（2）用化學平衡移動的原理解釋Na2SO3在酸性定影液中的作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
 
（填字母標號）．
A．碳酸氫鈉難溶于水
B．碳酸氫鈉受熱易分解
C．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
D．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
（2）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中試劑的作用是
 
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
 
；

（Ⅲ）實驗結束后，分分離出NaHCO3 晶體的操作是
 
（填分離操作的名稱）．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入
 
氣體．
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
 

（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質量分數(shù)為
 
．

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