【題目】膠體與溶液、濁液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小，膠體分散系膠粒直徑的大小是

A.小于10-9mB.介于10-9m~10-7m之間

C.大于10-7mD.介于10-7m~10-5m之間

【答案】B

【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 ﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析， 表示的是（ ）
A.核外有13個電子，其中6個能參與成鍵
B.核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子
C.質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子
D.質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物屬于烴的是

A. C2H5OH B. CCl4 C. C2H6 D. CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、體積為2 L的密閉容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下的反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0。

可認定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是

A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1

B．v正（CO2）=v逆（H2O）

C．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

D．3 mol HH鍵斷裂同時斷裂3 mol HO鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，化學鍵和晶體類型都相同的是( )

A.金剛石和CO2B.NaBr和HBrC.CH4和H2OD.Cu和KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有六種微粒，它們分別是4019M、4020N、4018X、4019Q+、4020Y2+、4017Z-，它們所屬元素的種類為

A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程屬于物理變化的是

A.煤的干餾B.乙烯聚合C.石油分餾D.石油裂解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 氨水中加酸，NH4+的濃度增大

B. 合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣

C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D. 合成氨控制在500 ℃左右的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示．
（1）實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律．
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3 ， B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：

①A中反應的離子方程式為 ， C中可觀察到的現(xiàn)象是 ．
②B裝置的作用是 ．
③根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是 ， 由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是 ．
（2）實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱．
④寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式： ．
⑤C裝置的作用是 ．

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