“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下列四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是   
A．加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好
B．加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵�，在上部又聚集為紫黑色的固體
C．加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺
D．e內(nèi)氣體顏色變淺，d內(nèi)氣體顏色加深
B
A項說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性不好；C項加熱時NH3逸出，溶液紅色變淺；D項???水中平衡向生成NO2的方向移動，氣體顏色變深。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）鐘乳石和石筍的主要成分是碳酸鈣，其形成過程如右圖所示。隨著旅游人數(shù)的增加，潮濕溶洞中的鐘乳石和石筍受到二氧化碳侵蝕，其化學方程式為：__________________________________。
（2）某學生提出一個修復溶洞底部受損石筍的研究方案，由以下五步組成，正確的實驗步驟依次是__________。
①將盛有堿溶液的容器置于石筍的上部②配制一定濃度的堿溶液③選擇合適的堿④調(diào)節(jié)堿溶液下滴的速度⑤觀察石筍表面復原情況

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L-1的HNO3充分反應，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應后溶液中有a mol H+，則此時溶液中含NO3- 的物質(zhì)的量為
A．0.5a molB．2a molC．0.1a molD．(0.1＋a)mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)
氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為       ；
(2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為               ；
(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)          △H1= -19.5kJ·mol-1 
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)      △H2= -534.2kJ·mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式                             ；
(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2014屆北京市海淀區(qū)高三第二學期適應性練習理綜化學試卷）
某實驗小組同學探究銅與硝酸的反應。
（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分別與銅片反應，實驗記錄如下：
序號
濃硝酸與水的體積比
實驗現(xiàn)象
Ⅰ
1:1
反應速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色
Ⅱ
1:3
反應速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色
Ⅲ
1:5
反應速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色
 
銅與稀硝酸反應的離子方程式為         ；若生成標準狀況下0．56 L NO氣體，反應中被還原的HNO3的質(zhì)量為         g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）。
依據(jù)上表，制備NO氣體最適宜的是實驗II，理由是         。
（2）為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學改進實驗裝置，如右圖所示（夾持儀器略去）。

用該裝置進行銅與稀硝酸的反應并驗證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì)，實驗步驟如下：
Ⅰ．安裝好裝置后，檢查裝置氣密性。
Ⅱ．打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿（不接觸銅絲）。
Ⅲ．向上移動B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關閉旋塞C，反應開始。
Ⅳ．當液面重新下降至與銅絲脫離接觸時，反應停止。
Ⅴ．打開旋塞C，向下移動B管，使A中迅速進入少量空氣，關閉旋塞C，觀察現(xiàn)象。
……
①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到         ，說明裝置的氣密性良好。
②步驟Ⅲ操作的目的是         。
③為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收，可進一步采取的操作是         ，能確定NO完全被溶液吸收的現(xiàn)象是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解
B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性
C．銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氨水是一種的常用的化學試劑。
(1)以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可制取少 量氨氣。已知：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。

①生石灰應該裝在   (填A或B)。
②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：                                            。
③現(xiàn)要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應收集裝置。
(2)化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應實驗，但部分同學實驗時間長，且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：
①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大��；
因素二：                    。
②你設計實驗驗證上述影響因素一，完成下表中內(nèi)容。
提供試劑：乙醛、2%稀氨水、 0．25mol/L NaOH溶液、鹽酸 、 2% AgNO3溶液
實驗用品：燒杯(裝有熱水)、試管
實驗步驟
實驗操作
預期現(xiàn)象及結(jié)論(步驟1只填現(xiàn)象)
1
在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液。
 
2
 
 
 
(3)吸取20．00ml 上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0．0050mol/L標準硫酸滴定，滴定至出現(xiàn)紅色為終點，重復3次實驗，平均消耗標準硫酸20．04 ml,計算上述氨水的物質(zhì)的量濃度                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法符合綠色化學思想的是(　　)。
A．對工業(yè)生產(chǎn)硝酸產(chǎn)生的廢氣、廢水進行嚴格處理
B．利用根瘤菌固氮以減少氮肥生產(chǎn)廠
C．實驗室制備NO2時在通風櫥內(nèi)進行
D．建設“花園式工廠”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能夠檢驗出KI中是否含有Br-的實驗是（  ）
A．加入足量的新制氯水,溶液顏色變深,則含有Br-
B．加入KMnO4酸性溶液,溶液顏色褪去,則含有Br-
C．加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,CCl4層有色,則含有Br-
D．加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在無色的水層中加入氯水,溶液呈橙黃色,則含有Br-

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