【題目】部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子半徑： Z>N

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性： P > X

C.由 X 與 M 兩種元素組成的化合物不能與任何酸 反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.Z 的氧化物能溶解于 Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化 物的水溶液中，也能溶解于 P 的氫化物的水溶液中

【答案】D

【解析】

同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可以知道X 為氧元素，Y 為Na 元素，Z 為Al 元素，M 為Si 元素，N為S元素，P為Cl元素。

A. Z的簡(jiǎn)單離子有兩個(gè)電子層，N的簡(jiǎn)單離子有三個(gè)電子層，所以Z的簡(jiǎn)單離子半徑小于N，A錯(cuò)誤；

B. O的非金屬性強(qiáng)于Cl，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性P<X，B錯(cuò)誤；

C. X與M組成的化合物為，由于Si元素的親氟性，導(dǎo)致其可以與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D. Z的氧化物為兩性氧化物，可以溶于強(qiáng)酸HCl溶液中，也可以溶于強(qiáng)堿NaOH溶液中，D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫出）

A. 用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K＋

B. 用裝置乙制取并收集少量NH3

C. 用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

D. 用裝置丁加熱熔融NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）俗稱海波或大蘇打，是一種重要的工業(yè)試劑。

(1)硫代硫酸鈉加熱至310℃分解，生成硫和亞硫酸鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵時(shí)所吸收的總能量_____形成生成物化學(xué)鍵時(shí)所放出的總能量（填 “大于”、“等于”或 “小于”）。硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓，每生成4g S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

(2)向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，可制得硫代硫酸鈉晶體：2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O3Na2S2O35H2O。

①下列能判斷制取硫代硫酸鈉的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________

A．Na2S和Na2SO3的濃度不再發(fā)生變化

B．在單位時(shí)間內(nèi)生成0.03mol Na2S2O35H2O，同時(shí)消耗了0.02molNa2S

C．v(Na2S): v (Na2SO3) =2:1

②制備過程中，為提高硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，通入的SO2不能過量，原因是_____。

(3)某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下表：

組號(hào)

反應(yīng)溫度（℃）

參加反應(yīng)的物質(zhì)

Na2S2O3

H2SO4

H2O

V/mL

c/molL-1

V/mL

c/molL-1

V/mL

A

10

10

0.1

10

0.1

0

B

10

5

0.1

10

0.1

5

C

10

5

0.2

10

0.2

5

D

30

5

0.1

10

0.1

5

①上述實(shí)驗(yàn)中能夠說明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的組合是___________。

②能夠說明溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的組合是_______。

(4)某些多硫化鈉可用于制作原電池（如圖所示），該電池的工作原理是：2Na2S2＋NaBr3=Na2S4＋3NaBr

①電池中左側(cè)的電極反應(yīng)式為Br3- + 2e-= 3Br-，則左側(cè)電極名稱是_____________（填“正極”或“負(fù)極”）。

②原電池工作過程中鈉離子__________（選“從左到右”或“從右到左”）通過離子交換膜。

③原電池工作過程中生成的氧化產(chǎn)物是___________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A. 常溫下，1L 0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，則溶液含醋酸根離子數(shù)0.1NA

B. 6g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NA

C. 1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA

D. 某溫度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液，反應(yīng)原理為MnO2＋H2SO3=MnSO4＋H2O。下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，則反應(yīng)液中 的濃度之比變大

B. 緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

C. 若不通N2，則燒瓶中的進(jìn)氣管口容易被堵塞

D. 石灰乳對(duì)尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，V mL不飽和NaNO3溶液a g，蒸發(fā)掉b g水或加入b g NaNO3固體（恢復(fù)到原溫度）均可使溶液達(dá)到飽和，則下列各量的計(jì)算結(jié)果正確的是（　�。�

A. 該溫度下NaNO3的溶解度為50 g

B. 原不飽和溶液的密度為g·mL－1

C. 原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%

D. 原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（ ）

①苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色②苯分子中碳原子間的距離均相等 ③苯能在一定條件下跟 H2 加成生成環(huán)己烷④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得間二甲苯僅一種結(jié)構(gòu) ⑤苯在 FeBr3 存在條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色

A.②③⑤B.①②④⑤C.①②⑤D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于4NH3(g) + 3O2(g) ＝ 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是

A. v(NH3)＝0.6 mol L-1min-1B. v(O2) ＝0.4 mol L-1min-1

C. v(N2)＝0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) ＝0.3 mol L-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒消耗氧氣(相同狀況下)最多的是

A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C6H6

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