【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中,不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實(shí)是( )
①苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色②苯分子中碳原子間的距離均相等 ③苯能在一定條件下跟 H2 加成生成環(huán)己烷④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得間二甲苯僅一種結(jié)構(gòu) ⑤苯在 FeBr3 存在條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng),但不因化學(xué)變化而使溴水褪色
A.②③⑤B.①②④⑤C.①②⑤D.①②③④
【答案】C
【解析】
①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故①正確;
②苯分子中碳原子之間的距離均相等,說(shuō)明苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等,說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故②正確;
③苯能在一定條件下跟發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵具有的性質(zhì),不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故③錯(cuò)誤;
④如果是單、雙鍵交替結(jié)構(gòu),鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種,一種是兩個(gè)甲基夾單鍵,另一種是兩個(gè)甲基夾雙鍵。鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu),說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),而間二甲苯的結(jié)構(gòu)只有一種不能說(shuō)明,故④錯(cuò)誤;
⑤苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色,說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故⑤正確;
所以①②⑤可以作為苯分子中不存在單、雙鍵交替排列結(jié)構(gòu)的證據(jù),故本題的答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全
B. 實(shí)驗(yàn)室可以用飽和食鹽水收集氯氣
C. 合成NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,應(yīng)采取升高溫度的措施
D. 對(duì)H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體0.22 mol X和氣體0.16 mol Y充入5 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 72.0 L/mol
B. 反應(yīng)前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)
C. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆) > υ(正)
D. 其他條件不變,再充入0.1 mo1 X,新平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率將增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.則下列說(shuō)法正確的是( )
A.簡(jiǎn)單離子半徑: Z>N
B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性: P > X
C.由 X 與 M 兩種元素組成的化合物不能與任何酸 反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D.Z 的氧化物能溶解于 Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化 物的水溶液中,也能溶解于 P 的氫化物的水溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol/L,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
下列說(shuō)法正確的是
A. 無(wú)法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
B. 濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
D. 無(wú)法確定沉淀C的成分
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】單質(zhì)硼(B)及其化合物在化學(xué)工業(yè)中有諸多用途。工業(yè)上以硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O,還含有少量的Fe2O3、FeO)為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)礦石中所含Fe元素在周期表中的位置_________;
(2)結(jié)合題目信息與元素周期律的有關(guān)知識(shí),硼元素及其化合物的說(shuō)法正確的是________;
A. 向碳酸氫鈉溶液中滴加飽和硼酸溶液,有氣泡產(chǎn)生
B. Al2O3為兩性氧化物,可推知B2O3為兩性氧化物
C. BF3分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 已知硼能與NaOH溶液反應(yīng),方程式為:2B+2NaOH+6H2O=2NaB(OH)4+3H2↑
(3)上述流程中的①、②、③步驟中都用到了同一種分離方法叫___________;
(4)NaB(OH)4是硼酸的鈉鹽,組成該鹽的四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________,硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑,其中B為+3價(jià),NaBH4電子式_________,所含化學(xué)鍵類(lèi)型________________;
(5)寫(xiě)出步驟⑤的化學(xué)方程式___________________;
(6)硼酸(H3BO3)是一元弱酸,工業(yè)上可以用電解NaB(OH)4溶液的方法來(lái)制備硼酸,同時(shí)得到氫氧化鈉。其工作原理如圖所示(陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。
A . e與電源的負(fù)極相連接
B. 當(dāng)電路中通過(guò)3mol電子時(shí),可得到1mol H3BO3
C. 產(chǎn)品室中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++B(OH)4-==H3BO3+H2O
D. a、c為陰離子交換膜,b為陽(yáng)離子交換膜
E. M室的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=O2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 鐵在潮濕的空氣中易腐蝕
B. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
C. 往往需要在催化劑條件下SO2氧化成SO3
D. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴,其球棍模型如下圖:
(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是________(填對(duì)應(yīng)字母,下同);
(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是____________;
(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí),生成二氧化碳最多的是________,生成水最多的是________。
(4)在120℃、1.01×105 Pa下時(shí),有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃,相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化,這兩種氣體是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):a.NaOH+HCl=NaCl+H2O b.Cu+2Ag+ =Cu2+ +2Ag
(1)反應(yīng)____(填字母)不能設(shè)計(jì)成原電池。原因是__________________________。
(2)a反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),NaOH和HCl的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl和H2O的總能量。
(3)已知HCl中H-Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol-1,則斷開(kāi)1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量,形成1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量。(填“吸收”或“放出”)
(4)反應(yīng)____(填字母)能設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖,注明電極材料和電解質(zhì)溶液。__________
寫(xiě)出電極反應(yīng)式及反應(yīng)類(lèi)型
正極反應(yīng)式:_____________________,
反應(yīng)類(lèi)型:_______________________,
負(fù)極反應(yīng)式:_____________________。
(5)上題所設(shè)計(jì)原電池中,向正極移動(dòng)的離子為_______,電池工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕7.6g,正極增重的質(zhì)量為_______。
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