氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl：

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3→2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

（1）CuCl制備過(guò)程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為         。

（2）準(zhǔn)確稱(chēng)取所配制的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L－1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

Fe3+＋CuCl→Fe2+＋Cu2+＋Cl-      Ce4+＋Fe2+→Fe3+＋Ce3+

已知國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。

 

（1）5∶11

（2）符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)

解析:（1）5∶11（2分）

（2）設(shè)樣品中CuCl的質(zhì)量為x，由化學(xué)方程式可知：

CuCl ～ Fe2+  ～  Ce4+

              

x=0.1000mol·L-1×24.60×10-3L×99.5g·mol-1=0.2448g  （1分）

              樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=>96.50%  （1分）

故樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。（1分）

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?三明一模）氯化亞銅（CuCl）在石油工業(yè)生產(chǎn)中常用作脫硫劑和脫色劑．工業(yè)生產(chǎn)氯化亞銅的一種工藝流程如圖所示：

已知：①CuCl難溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空氣中比較穩(wěn)定，但濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化；②CuCl溶于氯化鈉的濃溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀釋可生成CuCl沉淀，反應(yīng)式為CuCl2-
H2O
CuCl↓+Cl-．
（1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
2Cu2++SO2+4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+
2Cu2++SO2+4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+
．
（2）在反應(yīng)（1）中，溫度升至70～80℃，并使用NaCl濃溶液，主要目的是
提高CuCl2-的生成速率
提高CuCl2-的生成速率
．
（3）在反應(yīng)（1）中，還原劑除了可用SO2外，還可選用
AB
AB
（填標(biāo)號(hào)）．
A．Na2SO3 B．Cu   C．Ag
（4）過(guò)濾所得沉淀須迅速用
95%乙醇
95%乙醇
（填“水”或“95%乙醇”）洗滌、干燥得CuCl成品．
（5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中的CO會(huì)使催化劑中毒，可通過(guò)下列反應(yīng)除去．
[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）=[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0，生產(chǎn)中為了提高CO的吸收率，可采用的措施是
加壓降溫
加壓降溫
．
（6）CuOH不穩(wěn)定易分解為Cu2O  298K時(shí)，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6．把CuCl固體和NaOH溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為
Cu2O
Cu2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
（1）超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

①[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有
共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵
共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵
，N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋?!--BA-->
N
N
＞
O
O
＞
S
S
．（填元素符號(hào)）
②NH4CuSO3中的金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為：
1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
．
③NH3分子中N原子的雜化方式為：
SP3雜化
SP3雜化
．
④SO42-離子的空間構(gòu)型為
正四面體型
正四面體型
．
（2）氯化亞銅（CuCl）的某制備過(guò)程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀．
①出上述制備CuCl的離子方程式：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
 △ 
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
 △ 
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
．
②CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為
4
4
．
③CuCl的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)
低
低
．（填“高”或“低”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化亞銅（CuCl），白色結(jié)晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，它露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽．氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)．

實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水．
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是
避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分
避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分
．
（2）本實(shí)驗(yàn)中通入O2的速率不宜過(guò)大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇
B
B
方案（填字母序號(hào)）．

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是
氯化銨溶于水吸收大量熱量
氯化銨溶于水吸收大量熱量
；電爐加熱升溫至50℃時(shí)停止加熱，反應(yīng)快速進(jìn)行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；當(dāng)
燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色
燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色
時(shí)停止通入氧氣，打開(kāi)瓶塞，沿
a或c
a或c
（填字母）口傾出棕色反應(yīng)液于1 000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
（4）工業(yè)化生產(chǎn)時(shí)，95%乙醇可通過(guò)
蒸餾
蒸餾
方法循環(huán)利用，而
NH4Cl
NH4Cl
、
HNO3
HNO3
可直接循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點(diǎn)422℃，沸點(diǎn)1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑．以粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等雜質(zhì)）．Cu、稀硫酸，SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：
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（1）反應(yīng)Ⅰ中加Na2CO3溶液的作用是
 
．
（2）反應(yīng)Ⅱ在電解條件下進(jìn)行，電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式
 
．
（4）反應(yīng)Ⅳ加入的Cu必須過(guò)量，其目的是
 
．
（5）反應(yīng)Ⅵ后，過(guò)濾得到CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．于70℃真空干燥的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下過(guò)程：
Ⅰ、有關(guān)資料
銅的化合物顏色性質(zhì)如下：
物質(zhì) 顏色、性質(zhì) 物質(zhì) 顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu（OH）2 藍(lán)色固體不溶于水 硫酸銅（CuSO4） 溶液呈藍(lán)色
氧化亞銅（CuO） 紅色固體不溶于水 氯化銅（CuCl2） 溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色
氯化亞銅（CuCl） 白色固體不溶于水 堿式氯化銅 綠色固體不溶于水
Ⅱ、探究實(shí)驗(yàn)
（1）提出假設(shè)：
①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；
②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為CuCl．
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無(wú)水硫酸銅不變色．
①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O
 
（填“是”或“否”），理由是
 
；
②在c裝置后將氣體通入
 
中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說(shuō)明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；
③寫(xiě)出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）問(wèn)題討論：
①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu和
 
；
②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液，觀察陰極碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象紅色物質(zhì)附著，無(wú)白色物質(zhì)，加入
 
后繼續(xù)電解，出現(xiàn)白色物質(zhì)．

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