17．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（　�。�
A．MnO4→Mn2-B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3-D．KClO3→O2

分析 需要加入還原劑才能實現(xiàn)，則選項中氧化劑在反應中元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．在氧化還原反應中，錳元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，所以高錳酸根離子為氧化劑，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確；
B．該反應中氯元素的化合價由-1價變?yōu)?價，所以氯化氫作還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；
C．該反應中鐵元素的化合價由0價變?yōu)?3價，所以鐵作還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；
D．反應中O元素化合價升高，被氧化，可在催化劑條件下加熱生成，所以不需要加入還原劑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，并熟悉氧化劑、還原劑中元素的化合價變化來解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的N2、O2兩種氣體，它們的溫度和密度均相同．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子數(shù)：N2＜O2B．氣體摩爾體積：N2＜O2
C．氣體的壓強：N2＜O2D．體積：N2＜O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有轉化關系（其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去）．A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F，以下推斷錯誤的是（　�。�
A．當X是鹽酸時，則F是稀硝酸24
B．當X是氫氧化鈉時，則F是稀硝酸y
C．當X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應可能有白煙現(xiàn)象e
D．當X是氫氧化鈉時，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色N

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有一種如圖所示的立體結構：，該結構的二氯代物有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列做法正確的是（　�。�
A．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉
B．為了使嬰兒對食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中加少量著色劑
C．食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營養(yǎng)強化劑，能預防地方性甲狀腺腫
D．味精能增加食品的鮮味，促進食欲，炒菜時應該多放一點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．類推法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結論中正確的是（　�。�
化學事實類推結論
A鹵素單質(zhì)的沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2氫化物沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI
B用電解熔融MgCl2可制得金屬鎂用電解熔融NaCl也可以制取金屬鈉
C將CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成
DAl與S加熱時直接化合生成Al2S3Fe與S加熱時也能直接化合生成 Fe2S3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．熱化學方程式中，如沒有注明溫度和壓強，表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)
B．物質(zhì)發(fā)生化學變化不一定伴隨著能量變化
C．發(fā)生碰撞的分子只要具有足夠的能量，就能夠發(fā)生有效碰撞
D．化學反應速率可通過實驗測定，比如可以測量在一定溫度和壓強下釋放出的氣體的體積，或者可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺進行換算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應①和②，
來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H△
將0.20mol CH4和0.30mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖：
（1）溫度不變，縮小體積，①的逆反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）反應①的△H＞0（填“＜”“=”或“＞”）；
100℃時的平衡常數(shù)值K=1.35×10-3．
（3）在壓強為0.1Mpa條件下，將a molCO與3a molH2的混合氣體在催化劑作用下進行反應②
再生成甲醇．為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強，某同學設計了二組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號T（°C）n（CO）/n（H2）p（MPa）
Ⅰ1501/30.1
Ⅱ5
Ⅲ3505
300°C時，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填
字母）CD
A．c（H2）減少
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加D．重新平衡時c（H2）/c（CH2OH）減小
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△△H2=-556.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
（5）據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．其電池
反應為：2CH3OH+3O2+4OH-?2CO32-+6H2O，放電時負極的電極反應方程為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下所示．
化學反應平衡
常數(shù)		溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.340.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.01.702.52
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
請回答下列問題：
（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．
（3）500℃時測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反應①按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．
下列說法正確的是C（填序號）．
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
（5）新型高效的甲醇燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH3OH和O2．
某研究小組將兩個甲醇燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖2所示．回答下列問題：

乙燃料電池的負極反應式為2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．

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