8．有轉化關系（其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去）．A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F，以下推斷錯誤的是（　�。�
A．當X是鹽酸時，則F是稀硝酸24
B．當X是氫氧化鈉時，則F是稀硝酸y
C．當X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應可能有白煙現(xiàn)象e
D．當X是氫氧化鈉時，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色N

分析 當X是鹽酸時，A是金屬或金屬氧化物，B是鹽，鹽和氯氣反應不可能生成氮氣或氨氣；當X是氫氧化鈉時，銨鹽能和氫氧化鈉反應生成氨氣，氨氣和氯氣反應生成氮氣，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸．

解答 解：A．當X是鹽酸時，A是金屬或金屬氧化物，金屬或金屬氧化物和酸反應生成鹽B，如果鹽B能和氯氣反應生成C，則C也是鹽，且是高價鹽，C和氧氣不反應，所以不能最后生成硝酸，故A錯誤；
B．當X是氫氧化鈉時，A是銨鹽，銨鹽和氫氧化鈉反應生成氨氣B，氨氣和氯氣反應生成氮氣和氯化銨，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，則F是硝酸，符合條件，故B正確；
C．當X是氫氧化鈉時，A是銨鹽，銨鹽和氫氧化鈉反應生成氨氣B，氨氣和氯氣反應生成氮氣和固體氯化銨，所以有白煙生成，故C正確；
D．當X是氫氧化鈉時，A是硫化氫，硫化氫和氫氧化鈉反應生成硫化鈉，硫化鈉和氯氣反應生成氯化鈉和硫，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在一定條件下反應生成三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，硫化氫有還原性，酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，所以硫化氫能使高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了物質推斷，明確物質性質及物質間的反應是解本題關鍵，難度較大，注意基礎知識的積累和運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．NH3是一種重要的化工原料，也是造成水體富營養(yǎng)化及氮氧化物污染的重要因素之一．
（1）N2和H2以物質的量之比為1：3在不同溫度和壓強下發(fā)生反應：N2+3H2═2NH3，測得平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)如圖1．
①為提高原料氣的轉化率，工業(yè)上采取的合理措施有cd（填字母）．
a．采用常溫條件
b．使用適當?shù)拇呋瘎?br />c．將原料氣加壓
d．將氨液化并不斷移出
②圖1中所示的平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)為0.549和0.488時，該反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉化為氮氣除去，涉及的相關反應如下：
反應①：NH3+HClO═NH2Cl+H2O
反應②：NH2Cl+HClO═NHCl2+H2O
反應③：2NHCl2+H2O═N2+HClO+3HCl
已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉化為氮氣．在其他條件一定的情況下，改變$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸鈉對氨氮去除率及余氯量 （溶液中+1價氯元素的含量） 的影響如圖2所示．
①反應中氨氮去除效果最佳的$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$值約為1.5．
②a點之前氨氮去除率較低的原因為NaClO用量較少，水解生成的少量HClO與NH3主要發(fā)生反應①，生成較穩(wěn)定的NH2Cl．
（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖3．
①電解過程（虛線內）發(fā)生反應的離子方程式為8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H++3NH4++5NO3-．
②將電解生成的HNO3全部轉化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質的量之比至少為1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，46g NO2和N2O4含有2NA個氧原子
B．1mol Na中約含NA個電子
C．4gNaOH中含有NA個OH-
D．標況下，22.4LHF中含有NA個HF分子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．如圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質的裝置圖，回答下列問題：
（1）為了控制生成乙炔的速率，分液漏斗中盛放的液體是飽和食鹽水．
（2）滴下液體后燒瓶中發(fā)生反應生成乙炔，寫出此反應的化學方程式：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2．
（3）電石中含有硫化鈣雜質，使得乙炔不純，為了不對乙炔性質造成干擾，應該除雜，一般選用CuSO4溶液或NaOH溶液洗氣．
喝茶，對很多人來說是人生的一大快樂，茶葉中含有少量的咖啡因．咖啡因具有擴張血管、刺激心腦等作用，咖啡因是弱堿性化合物，易溶于氯仿、乙醇、丙酮及熱苯等，微溶于水、石油醚．含有結晶水的咖啡因是無色針狀結晶，味苦，在100℃時失去結晶水并開始升華，120℃時升華相當顯著，178℃時升華很快．結構式為，實驗室可通過下列簡單方法從茶葉中提取咖啡因：

（4）步驟1泡浸茶葉所用的溶劑最好為B．
A．水      B．酒精     C．石油醚
（5）步驟2，步驟3，步驟4所進行的操作或方法分別是：加熱，結晶（或蒸發(fā)），升華．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣產(chǎn)生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉化為無毒物．其反應式可表示為：
2NO2+4CO═N2+4CO2．
①用雙線法標出上述反應電子轉移的方向和數(shù)目：
②該反應中氧化劑是NO2，還原劑是CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法．金紅石轉化成TiCl4的反應方程式如下：
TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）指出該反應的氧化劑Cl2，氧化產(chǎn)物CO；
（2）用雙線橋法標出電子轉移；
（3）當有6mol電子轉移，則有3mol還原劑被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．氮原子的質量就是氮的相對原子質量
B．氫氧化鈉的摩爾質量是40 g
C．1mol H2SO4中含有1mol H2
D．氬氣的摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（　�。�
A．MnO4→Mn2-B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3-D．KClO3→O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：
①在無隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+H2↑（未配平）
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復分解反應，降溫結晶，得KClO3．
③一定條件下反應：4KClO3=3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4．
（1）電解時，產(chǎn)生質量為2.13g NaClO3，同時得到H2的體積為1.344L（標準狀況）．
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是低溫時，KClO3溶解度小，從溶液中結晶析出．
（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：
準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉化為Cl-（反應為：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/L AgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL．滴定達到終點時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀．
①已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，若c（CrO42-）=1.1×10-4mol/L，
則此時c（Cl-）=1.8×10-6mol/L．
②計算KClO4樣品的純度（請寫出計算過程．）n（AgNO3）=0.2000mol•L-1×0.021L=0.0042mol，
n（KCl）總=n（AgNO3）=0.0042mol
n（KClO4）+n（KCl）=0.0042mol，
n（KClO4）×138.5g•mol-1+n（KCl）×74.5g•mol-1=0.56890g，
n（KClO4）=0.0040mol，
m（KClO4）=0.004mol×138.5g•mol-1=0.554g，250ml溶液中m（KClO4）=5.54g
KClO4樣品的純度=$\frac{5.54g}{5.689g}$×100%=97.3%．

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