向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，

發(fā)生化學反應aX(g)＋2Y(s) bZ(g)  △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是   

A．用X表示0~10min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）

B．化學方程式中a:b＝ 1:3，

C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度

D．推測該反應處于化學平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min 后

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對于化學反應限度的敘述，錯誤的是(　　)

A．任何可逆反應都有一定的限度

B．化學反應達到限度時，正、逆反應速率相等

C．化學反應的限度與時間的長短無關

D．化學反應的限度是不可改變的

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為1.47,900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正

確的是                                          (　　)

A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

B．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝

C．該反應的正反應是吸熱反應

D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是                         (　　)

A．該反應的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知可逆反應CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) 

ΔH＜0，反應達到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉化率，可以采取的措施為

A．增大壓強        B．升高溫度        C．增大CO的濃度         D．分離出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為2 L的密閉容器中，保持體系內溫度800 ℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應：

2NO＋O22NO2，其中NO的物質的量(n)隨時間(t)的變化關系如圖所示。請回答下列問題。

（1）30 s時反應達到平衡，用O2表示達到平衡過程的平均反應速率為
________，圖像中曲線________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO2的變化。由圖像中曲線和數(shù)據(jù)變化，能否計算該溫度下的平衡常數(shù)：____________(填“能”或“不能”)。

（2）若升高反應體系的溫度，使反應重新達到平衡，此時體系中n(NO)＝n(NO2)，則該反應是________熱反應(選填“吸”或“放”)。

（3）在800 ℃時，若縮小容器的體積，達新平衡時n(NO)________(選填“>”、“＝”或“<”)0.07 mol，NO的轉化率________(選填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）上述800 ℃時的反應達到平衡時測得放出熱量a kJ。試寫出在此條件下NO與氧氣反應的熱化學方程式__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值)：

方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 mL(標準狀況)；

方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.020 00 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00 mL KMnO4溶液。

請回答下列問題：

(1)配平下面的化學方程式：

KMnO4 ＋ FeSO4 ＋ H2SO4 === Fe2(SO4)3 ＋

MnSO4 ＋ K2SO4 ＋ H2O

(2)在滴定實驗中不能選擇________式滴定管，理由是________

____________________________________________________；

(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數(shù)依次為________和________；

(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。

①方案一________(填“準確”、“不準確”或“不一定準確”)，理由是_____________________________；

②方案二________(填“準確”、“不準確”或“不一定準確”)，理由是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的是(　　)

A．利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨判斷反應是否能自發(fā)進行

B．利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性

C．利用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的大小

D．利用溶液的pH與7的大小關系，來判斷任何溫度下溶液的酸堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：


三氟化氮(NF3)是無色無味氣體，它可由氨氣和氟氣反應制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列說法正確的是

A、NH4F的還原性比NH3強        

B、NF3的氧化性比F2強

C、該反應中被氧化和被還原物質的物質的量之比為4∶3

D、該反應中得到1 mol NF3時，轉移6 mol電子

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