對(duì)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是(　　)

A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


葛根素具有降血壓等作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(   )

A．該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

B．葛根素的分子式為C21H22O9

C．該物質(zhì)一個(gè)分子中含有5個(gè)手性碳原子

D．一定條件下1 mol 該物質(zhì)與H2反應(yīng)最多能消耗7 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次沉淀出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是(　　)

①滴加Mg(NO3)2溶液�、谶^(guò)濾�、鄣渭覣gNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③　　　　　　  B．④②①②③

C．①②③②④ D．④②③②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)A在周期表中的位置是________，寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式____________________________________________________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為_(kāi)_______，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機(jī)層顯________色。

(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

含有A的二元離子化合物

b

含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1

c

化學(xué)組成為BDF2

d

只存在一種類(lèi)型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

a的化學(xué)式為_(kāi)_______；b的化學(xué)式為_(kāi)_______；c的電子式為_(kāi)_______；d的晶體類(lèi)型是________。

(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類(lèi)新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過(guò)________鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問(wèn)題。

(1)加熱裝置A，寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________，燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______。

(2)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑為B________、C________、D________。能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。

(3)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。

①則證明SO2有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________，反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________。

②若證明SO2具有還原性，在E中采取的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_______，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______，反應(yīng)原理為_(kāi)___________________(用離子方程式表示)。   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A（g）+B(g)2C(g)    △H<0，下

列敘述正確的是

    A．增大A濃度的瞬間，V­­正 增大，V­逆不變      B．升高溫度，V­­正 減小，V­逆增大

C．增大壓強(qiáng). V­­正 增大，V­逆 減小               D．加入催化劑，V­­正、V­逆 都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能確

定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        (　　)

A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：

（1）Ni(S)+4CO(g)  Ni(CO)4(g)+Q

（2）Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空：       

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可采取的措施有         、        。

（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備N(xiāo)i(CO)4，粗鎳（純度98．5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應(yīng)速率為        。

（3）若反應(yīng)（2）達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)         。

a．平衡常數(shù)K增大   b．CO的濃度減小

c．Ni的質(zhì)量減小    d．v逆【Ni(CO)4】增大

（4）簡(jiǎn)述羰基法提純粗鎳的操作過(guò)程。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s) bZ(g)  △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。

根據(jù)以上信息判斷，下列說(shuō)法中正確的是   

A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）

B．化學(xué)方程式中a:b＝ 1:3，

C．推測(cè)在第7min時(shí)曲線(xiàn)變化的原因可能是增加X(jué)的濃度

D．推測(cè)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間是10min--13min及第20min 后

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