下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系不是1：2的是（　�。�
A、O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
B、3NO2+H2O═2HNO3+NO
C、3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O
D、4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)降低得電子的物質(zhì)為氧化劑，化合價(jià)升高失電子的是還原劑，結(jié)合方程式判斷．
解答： 解：A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，反應(yīng)中O3為氧化劑，KI為還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故A不選；
B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中1molNO2得電子為氧化劑，2molNO2失電子為還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故B不選；
C．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O反應(yīng)中2molS得電子為氧化劑，1molNO2失電子為還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，故C選；
D．4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中1molMnO2得電子為氧化劑，2molHCl失電子為還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故D不選．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)概念及計(jì)算，判斷氧化劑、還原劑后，可以根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是
 
（可以多選）
A．用PH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的PH
B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C．實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E．取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明該溶液中含有鈉元素
F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)
G．促使過(guò)飽和的硝酸鉀溶液析出晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N，發(fā)生反應(yīng)：M （s）+2N （g）═4P （s）+Q（g）△H＜0．在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡時(shí)P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為50%
B、當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞450
C、若再加入N，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
D、若在加入N，則反應(yīng)體系中氣體密度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅錳干電池是生活中應(yīng)用最廣泛的電池，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、該電池正極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
B、電池工作時(shí)負(fù)極pH一定降低
C、用該電池作電源精煉銅，純銅與鋅連接
D、用該電池作電源電解硫酸銅溶液，負(fù)極溶解6.5g鋅，陰極一定析出6.4g銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)均能發(fā)生：X2+2W2+═2X-+2W3+；Z2+2X-═2Z-+X2；2W3++2Y-═2W2++Y2．則在相同條件下，下列三個(gè)反應(yīng)：①Y2+2X-═2Y-+X2；②Z2+2Y-═2Z-+Y2；③2W3++2Z-═2W2++Z2也能發(fā)生的是（　　）
A、只有①B、只有②
C、①和②D、②和③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

28%的KOH溶液中，平均多少個(gè)水分子溶有一個(gè)K+（　�。�
A、6個(gè)B、8個(gè)
C、10個(gè)D、28個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B、常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Kap（AgCl）增大
C、0.1mol?L-1Na2CO3中加入少量NaOH固體振蕩，c（Na+）和c（CO32-）都增大
D、相同濃度的CH2COOH和CH2COONa溶液等體積混合后，則：c（CH2COO-）+c（CH2COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　　）
A、向飽和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C、1 L 2 mol?L-1的FeBr2溶液中通入2.5 mol Cl2：4Fe2++6Br-+5Cl2═10Cl-+4Fe3++3Br2
D、在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A為藥用有機(jī)物，從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)．已知A在一定條件下能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A分子中的苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一鹵代物有兩種，D不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F 中的含氧官能團(tuán)名稱為：
 
．
（2）A在酸性條件下水解的產(chǎn)物能發(fā)生的反應(yīng)類型有
 
．
①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④水解反應(yīng)  ⑤加聚反應(yīng)   ⑥中和反應(yīng)
（3）符合下列條件的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．
①與E的摩爾質(zhì)量相同
②該有機(jī)物中共有三種不同環(huán)境的H原子
③與NaHCO3溶液不反應(yīng)，但與金屬Na反應(yīng)有氣泡生成
（4）C的結(jié)構(gòu)式
 
，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）芳香族化合物M是A的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上兩個(gè)取代基在對(duì)位；M與A具有相同的官能團(tuán)；但與新制Cu（OH）2懸濁液共熱有紅色沉淀生成．符合這些條件的A的同分異構(gòu)體共有
 
種；寫(xiě)出其中一種M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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