有一瓶14%的氫氧化鉀溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到28%的氫氧化鉀溶液80mL，所得溶液的濃為（　�。�
A、5mol/L
B、6.25mol/L
C、6.5mol/L
D、8.2mol/L
考點：溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算
專題：
分析：設14%KOH溶液的質量為m，根據(jù)溶質質量不變列方程計算溶液的質量，進而計算溶質的物質的量，根據(jù)c=
n
V
計算．
解答： 解：設14%KOH溶液的質量為m，則：
m×14%=（m-100g）×28%，
解得m=200g，
m（KOH）=200g×14%=28g，
n（KOH）=
28g
56g/mol
=0.5mol，
c（KOH）=
0.5mol
0.08L
=6.25mol/L，
故選B．
點評：本題考查溶液濃度計算，涉及質量分數(shù)、物質的量濃度，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于 分子，下列說法正確的是（　�。�
A、處于同一直線的碳原子共有9個
B、處于同一平面的碳原子至少有9個
C、處于同一直線的碳原子最多有10個
D、處于同一平面的原子最多有21個

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-    ①
HSO3-?H++SO32-     ②
向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是（　　）
A、加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B、加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+
1
2
c（SO32-）
C、加入少量NaOH溶液，
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
、
c(OH-)
c(H+)
的值均增大
D、加入NaOH溶液至中性，則c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容量瓶上無需有的標記是（　�。�
A、刻度線B、溫度C、濃度D、容量

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)穩(wěn)定島假說，元素周期表的最終界限可能在175號元素左右，科學家預測114號元素位于第七周期ⅣA族，下列有關此元素的預測中，正確的是（　�。�
A、它為非金屬
B、其離子比Cu2+離子的氧化性強
C、其低價氧化物是酸性氧化物
D、它有+2價與+4價

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、78g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
B、常室溫下，1LpH=13的Ba（OH）溶液中，溶液中的OH-離子數(shù)目為0.2NA
C、0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)為0.2NA
D、含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅片在加熱條件下反應，產生NA個SO2氣體分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年我國各地出現(xiàn)連續(xù)干旱，給生產生活帶來嚴重影響．為確保人、畜用水和安全，凈水劑選擇與制備尤為重要．
（1）漂白粉是生活用水常見的消毒劑之一，其工業(yè)制法的反應方程式：
 
．
（2）聚合氯化鋁晶體（[Al2（OH）nC16-n?xH2O]m）是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出．利用高嶺土（化學組成為：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量雜質和水分）制備聚合氯化鋁的過程如圖1．

①用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸，應選用的儀器是
 
．
a．量筒    b．膠頭滴管    c．容量瓶    d．燒杯    e．玻璃棒
②加適量鋁粉的目的是除去溶液中的鐵元素，檢驗溶液中鐵元素是否除凈的方法為
 
．
③加入碳酸鈣調節(jié)溶液pH至4.0～4.5的目的是
 
．
（3）Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖2所示，請根據(jù)圖示分析：Fe電極的電極反應方程式為
 
．

（4）用地下水作為鍋爐用水時容易產生水垢．水垢造成能源浪費，還會造成安全隱患，因此要定期清除．水垢處理過程如圖3：
（已知：Ksp（CaSO4）=7.5×10-5   Ksp（CaCO3）=3.0×10-9）
①用飽和Na2CO3溶液浸泡水垢時，發(fā)生的反應為：CaSO4（S）+CO32-（aq）?CaCO3（S）+SO42-（aq），該反應的平衡常數(shù)K=
 
．（填數(shù)值）
②請從溶解平衡的角度解釋用醋酸除水垢的原因
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有Cl-、CH3COO-、HCO3-、NH4+、Na+等離子．
（1）若溶液中還存在較多的H+，則溶液中可能含有上述離子中的
 
，其它離子不存在的理由是（用離子方程式表示）
 
；
（2）若溶液中還存在較多的OH-，則溶液中可能含有上述離子中的
 
，其它離子不存在的理由是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） 的平衡常數(shù)K=2.25．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（　�。�
起始濃度甲乙丙
c（H2）mol/L0.0100.0200.020
c（CO2）mol/L0.0100.0100.020
A、平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
B、平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%
C、平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D、反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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