Question

某溶液中可能含有Cl^-、CH₃COO^-、HCO₃^-、NH₄⁺、Na⁺等離子．
（1）若溶液中還存在較多的H⁺，則溶液中可能含有上述離子中的

 

，其它離子不存在的理由是（用離子方程式表示）

 

；
（2）若溶液中還存在較多的OH^-，則溶液中可能含有上述離子中的

 

，其它離子不存在的理由是（用離子方程式表示）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：

分析：（1）若溶液中還存在較多的H⁺，溶液呈酸性，則溶液中不能大量存在弱酸根離子、氫氧根離子、弱酸酸式酸根離子等；
（2）若溶液中還存在較多的OH^-，溶液呈堿性，則溶液中不能大量存在氫離子、酸式酸根離子、和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀或弱電解質(zhì)的離子等．

解答： 解：（1）若溶液中還存在較多的H⁺，溶液呈酸性，則溶液中不能大量存在弱酸根離子、氫氧根離子、弱酸酸式酸根離子等，CH₃COO^-是弱酸根離子、HCO₃^-是弱酸酸式酸根離子，都能和氫離子反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，所以不能存在，
故答案為：CH₃COO^-、HCO₃^-；CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）若溶液中還存在較多的OH^-，溶液呈堿性，則溶液中不能大量存在氫離子、酸式酸根離子、和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀或弱電解質(zhì)的離子等，能和氫氧根離子反應(yīng)的微粒有HCO₃^-、NH₄⁺，發(fā)生的反應(yīng)方程式為HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-、NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O，故答案為：HCO₃^-、NH₄⁺；HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-、NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O．

點(diǎn)評：本題考查離子共存，明確離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，為高考熱點(diǎn)，注意題給信息中限制性條件，有時還與鹽類水解、氧化還原反應(yīng)等聯(lián)合考查，題目難度中等．