5．6月26日是國(guó)際禁毒日，據(jù)公安部通報(bào)，目前冰毒、搖頭丸、氯胺酮等新型毒品在我國(guó)有較大傳播范圍，吸、販新型毒品問(wèn)題十分突出．已知下列四種毒品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．冰毒能與鹽酸反應(yīng)
B．搖頭丸具有兩性
C．1molK粉最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．適當(dāng)條件下，1mol大麻最多可與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)

分析 A．冰毒含有亞氨基，可與酸反應(yīng)；
B．搖頭丸含有亞氨基和羥基，亞氨基可與酸反應(yīng)；
C．K粉含有苯環(huán)和羰基，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
D．大麻中酚-OH的2個(gè)鄰位與雙鍵與溴水反應(yīng)．

解答 解：A．冰毒含有亞氨基，可與酸反應(yīng)，故A正確；
B．搖頭丸含有亞氨基和羥基，亞氨基可與酸反應(yīng)，羥基與堿不反應(yīng)，不具有酸性，故B錯(cuò)誤；
C．K粉含有苯環(huán)和羰基，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molK粉最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．大麻中酚-OH的2個(gè)鄰位與雙鍵與溴水反應(yīng)，則1mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗3mol Br2，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、烯烴、醇的性質(zhì)及遷移應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．鋁合金的大量使用，歸功于人們用電解法從氧化鋁中獲取鋁
B．銅的活動(dòng)性比鐵弱，故在海輪外殼裝銅塊減緩海輪腐蝕
C．用電鍍廠的廢水中直接灌溉農(nóng)田，可提高水的利用率
D．甲醛溶液具有殺菌消毒的能力，故能用甲醛溶液浸泡食品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和氨氣的還原性等進(jìn)行了以下探究，
請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
[資料獲悉]①氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH3  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+：Cu+$\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu2+．
③在空氣中高溫灼燒時(shí)：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]

[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實(shí)驗(yàn)前大試管中應(yīng)加入的藥品是NH4Cl、Ca（OH）2．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，影響了實(shí)驗(yàn)結(jié)論，應(yīng)在A和B之間增加一個(gè)裝有堿石灰（填藥品名稱）的干燥裝置．利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C裝置中的現(xiàn)象為無(wú)水硫酸銅變藍(lán)．
[交流討論]
乙同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O（氧化亞銅）．現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明紅色固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是稀硫酸．
丙同學(xué)認(rèn)為可通過(guò)高溫灼燒紅色固體，并稱量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來(lái)確定是否含有Cu2O．他先稱干燥坩堝的質(zhì)量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得總質(zhì)量為c g．若確認(rèn)紅色固體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質(zhì)是Cu2O．若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合數(shù)學(xué)關(guān)系為c＜$\frac{9b-a}{8}$．
[拓展延伸]
丁同學(xué)認(rèn)為利用上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)改進(jìn)后的裝置還可測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，他是通過(guò)測(cè)定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量和生成物H2O的質(zhì)量來(lái)完成的．若實(shí)驗(yàn)測(cè)得完全反應(yīng)的CuO和生成的H2O的質(zhì)量分別為m（CuO）、m（H2O），則據(jù)此計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的代數(shù)式為$\frac{18m（CuO）-16m（{H}_{2}O）}{m（{H}_{2}O）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．
（1）寫出鐵紅（Fe2O3）的一種用途：作涂料、防銹漆、煉鐵．
（2）寫出利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+；若向氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸，然后滴加2滴淀粉溶液，該過(guò)程中的現(xiàn)象為：先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解，加入淀粉后溶液顏色變藍(lán)．
（3）已知t℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①在該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）：n（CO2）=4：1．
②若該反應(yīng)在常溫常壓測(cè)得的反應(yīng)熱為△H=+463kJ/mol，CO的燃燒熱為△H=-545kJ/mol，則2FeO （s）?2Fe（s）+O2（g）的△H=+2016kJ/mol．
（4）0.1mol/L的NH4Fe（SO4）2溶液中各離子濃度的按從大到小可排序?yàn)椋篠O42-＞NH4+＞Fe3+＞H+＞OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．以下互為同位素的是（　�。�
A．石墨與金剛石B．1735Cl和1737ClC．CO和CO2D．1H2、2D2和3T2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．鍺（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是（　�。�
A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能
C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強(qiáng)D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4•H2O）．
CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCI
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示）．
（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標(biāo)號(hào)）．
A．容量瓶    B．燒杯    C．燒瓶    D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
（3）因后續(xù)實(shí)驗(yàn)需要，需利用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度．請(qǐng)選用所提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．
提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L-1鹽酸、甲基橙試液取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，
滴加2～3滴甲基橙試液，用 0.100mol•L-1鹽酸滴定，重復(fù)上述操作2～3次．
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．
加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集1 08～1 1 4℃餾分．
（己知：N2H4•H20+2NaClO=N2↑+3H20+2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填標(biāo)號(hào)）．
A．CO（NH2）2溶液
B．NaOH和NaCLO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化．
實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量．
稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000
mol•L-1的12溶液滴定．滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（己知：N2H4•H2O+212=N2↑+4HI+H2O）
（5）滴定過(guò)程中，NaHC03能控制溶液的pH在6.5左右，原因是NaHCO3會(huì)與滴定過(guò)程中產(chǎn)生的HI反應(yīng)．
（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗12溶液的平均值為1 6.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)有機(jī)物分離提純或除雜的方法正確的是（　�。�
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出I2
B．除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)
C．乙酸乙酯中有乙酸雜質(zhì)，可以加入氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后靜置分液
D．乙烯中混有CO2和SO2，將其通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列四種溶液中，酸性最強(qiáng)的是（　　）
A．pH=14的溶液
B．c（OH-）=1.0×10-13mol•L-1的溶液
C．0.6%的醋酸（ρ=1g•cm-3）
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鋇溶液等體積混合后所得溶液

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