6．某溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四種離子，已知Na+為0.2mol，Mg2+為0.4mol，Cl-為0.4mol，則SO42-物質(zhì)的量為（　�。�
A．5molB．0.3molC．0.5molD．0.2mol

分析 溶液遵循電荷守恒，則陽離子的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，以此來解答．

解答 解：設SO42-物質(zhì)的量為x，Na+為0.2mol，Mg2+為0.4mol，Cl-為0.4mol，
由電荷守恒可知，
0.2×1+0.4×2=0.4×1+x×2，
解得x=0.3mol，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握電荷守恒為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中．既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應B．灼熱的碳與高溫水蒸氣的反應
C．鋁與稀鹽酸D．H2與O2的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．工業(yè)上制取高純度MnO2的某一步驟如圖所示：

請寫出該反應的離子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溶液與金屬鋁反應能放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．NO3-、K+、Cl-、Na+D．HCO3-、K+、NO3-、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫時，以下4種溶液pH最小的是（　　）
A．0.01mol•L-1醋酸溶液
B．0.02mol•L-1醋酸與0.02mol•L-1NaOH溶液等體積混合液
C．過量CO2通入到0.01mol•L-1NaOH溶液后所得溶液
D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知：①A+B2+═A2++B�、贒+2H2O═D（OH）2+H2↑  ③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2++2e-=E，B-2e-═B2+，下列說法正確的是（　　）
A．氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+
B．氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+
C．反應E+A2+=A+E2+能夠進行
D．提取某廢水中含有少量的A2+時可以選用D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．對下列反應：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O 判斷合理的是（　�。�
A．Fe（NO3）x中的x為3
B．標準狀況下產(chǎn)生4.48LNO，就有0.6 mol 電子轉(zhuǎn)移
C．稀HNO3 在反應中只作氧化劑
D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　　）
A．2 mol CH4的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32g
B．1 mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)
C．1 mol NaCl中含有6.02×1023個微粒
D．H3PO4的摩爾質(zhì)量是98.0g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溶液中大量存在如下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，它們的物質(zhì)的量之比依次為n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能是（　　）
A．Al3+B．Mg2+C．Fe2+D．Ba2+

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