A. | 0.01mol•L-1醋酸溶液 | |
B. | 0.02mol•L-1醋酸與0.02mol•L-1NaOH溶液等體積混合液 | |
C. | 過量CO2通入到0.01mol•L-1NaOH溶液后所得溶液 | |
D. | pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液 |
分析 常溫下,pH最小說明溶液中氫離子濃度最大,根據(jù)溶液中氫離子濃度大小來判斷即可,
A.醋酸溶液呈酸性;
B.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液呈堿性;
C.過量CO2通入到0.01mol•L-1NaOH溶液后所得溶液是濃度為0.01mol/L的NaHCO3溶液;
D.氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液呈中性;
解答 解:A.0.01mol/L醋酸溶液呈酸性,pH<7;
B.0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合液,二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性,則pH>7;
C.過量CO2通入到0.01mol•L-1NaOH溶液后所得溶液是濃度為0.01mol/L的NaHCO3溶液,而HCO3-的水解大于其電離程度,故溶液顯弱堿性,即pH大于7;
D.pH=2的鹽酸和pH=12的氫氧化鈉中,鹽酸中氫離子濃度和氫氧化鈉中氫氧根離子濃度相等,等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉,氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,則其溶液呈中性,即pH=7;
通過以上分析知,離子濃度最大的是A,則pH最小的是A,故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性的判斷,根據(jù)溶液中氫離子濃度大小判斷即可,明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 離子的還原性強(qiáng)弱:Iˉ>Fe2+>Clˉ | |
B. | 當(dāng)a≥b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ | |
C. | 當(dāng)a=b時(shí),反應(yīng)后的離子濃度之比:c(Fe2+):c(Clˉ)=1:2 | |
D. | 當(dāng)3a≤2b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe2++4Iˉ+3Cl2=2Fe3++2I2+6Clˉ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Li+和H+的離子半徑相等 | B. | 此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同 | ||
C. | 金屬鋰在空氣中燃燒生成Li2O2 | D. | 該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 5mol | B. | 0.3mol | C. | 0.5mol | D. | 0.2mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量的鐵粉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA | |
B. | 含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間 | |
C. | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4N2↑+2HNO3+9H2O中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA | |
D. | 在0℃、101kPa條件下,11.2L丁烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 14nmol-1 | B. | 28nmol-1 | C. | $\frac{n}{14}$mo l-1 | D. | $\frac{n}{28}$mol-1 |
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