某高二化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果如下。試根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流計指針偏轉(zhuǎn)方向

1

Mg、Al

稀鹽酸

偏向Al

2

Al、Cu

稀鹽酸

偏向Cu

3

Al、石墨

稀鹽酸

偏向石墨

4

Mg、Al

NaOH

偏向Mg

5

Al、Zn

濃硝酸

偏向Al

(1)實驗1、2中Al所作的電極是否相同？________(填“是”或“否”)。

(2)實驗3中的電極反應式：負極______________________，正極______________________________，電池總反應方程式______________________。

(3)實驗4中Al作________極，其電極反應式是____________________________，判斷電極的依據(jù)是_____________________________________________________________。

(4)解釋實驗5中電流計指針偏向Al的原因。


答案　(1)否

(2)Al—→Al3＋＋3e－　2H＋＋2e－—→H2↑

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

(3)負　Al＋4OH－—→[Al(OH)4]－＋3e－

因為Al能與NaOH溶液反應，而Mg不反應

(4)實驗5中由于Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以Zn為負極。

解析　一般情況下，較活潑的金屬作原電池的負極，根據(jù)實驗1、2的結(jié)果，可得出1中Al作正極，2中Al作負極，但在NaOH溶液中，Al反應，Mg不反應，Al作負極，在濃硝酸中由于Al發(fā)生鈍化，Zn作負極。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟：

在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50 min，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器B的名稱是________________。

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是________________； 第二次水洗的主要目的是______________________。

(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填選項字母)。

a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出  

b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是_________________________。

(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是____________________。

(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________(填選項字母)。

(7)本實驗的產(chǎn)率是________(填選項字母)

A．30%　　　B．40%　　　C．60%　　　D．90%

(8)在進行蒸餾操作時，若從130 ℃開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏________(填“高”或“低”)，其原因是

__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z<T<X

B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

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科目：高中化學 來源： 題型：


今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(　　)

A．K＋不一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO

C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：


有三個燒杯，分別盛有氯化銅、氯化鉀和硝酸銀三種溶液，均以Pt作電極，將它們串聯(lián)在一起電解一定時間，測得電極增重總和為2.8 g，這時產(chǎn)生的有色氣體與無色氣體的物質(zhì)的量之比為(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．4∶1            B．1∶1            C．4∶3            D．3∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：


碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應的熱化學方程

式如下所示：

①=

②=

下列判斷正確的是

A．①中的為固態(tài)，②中的為氣態(tài) 

B．②的反應物總能量比①的反應物總能量低

C．①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D．1mol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：

（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：　ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1，則M、N相比，較穩(wěn)定的是____________。

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，則a______238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______________________________。

（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：

mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2

（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列說法不正確的是

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

C．右圖中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為

CO+4OH——2e—=CO+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


將4.6 g鈉投入到95.4 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(　　)

A．等于4.6%　　　　　　　　          B．等于8.0%

C．大于8.0%                          D．小于8.0%

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