碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：　ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1，則M、N相比，較穩(wěn)定的是____________。

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，則a______238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________。

（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_(kāi)___________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過(guò)程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)

2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若______________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是________。裝置E中為_(kāi)_______溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________(填選項(xiàng)字母，下同)。

a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液

實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是___________。

已知反應(yīng)(Ⅲ)相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有________。

a．燒杯                                 b．蒸發(fā)皿

c．試管                                 d．錐形瓶

(4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論

__________________________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫(xiě)下面空白：

(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是

①____________、②____________、③____________、

④____________、⑤____________。

(2)寫(xiě)出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

寫(xiě)出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)鐵紅的化學(xué)式為_(kāi)_______；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：

鐵紅___________________________________________________________________；

氧化銅_________________________________________________________________。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某高二化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下。試根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

編號(hào)

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向

1

Mg、Al

稀鹽酸

偏向Al

2

Al、Cu

稀鹽酸

偏向Cu

3

Al、石墨

稀鹽酸

偏向石墨

4

Mg、Al

NaOH

偏向Mg

5

Al、Zn

濃硝酸

偏向Al

(1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同？________(填“是”或“否”)。

(2)實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式：負(fù)極______________________，正極______________________________，電池總反應(yīng)方程式______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)4中Al作________極，其電極反應(yīng)式是____________________________，判斷電極的依據(jù)是_____________________________________________________________。

(4)解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向Al的原因。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


天然氣的主要成分是甲烷，它既是一種優(yōu)質(zhì)的燃料，又是制氫的化工原料。制氫反應(yīng)可通過(guò)以下兩個(gè)反

應(yīng)實(shí)現(xiàn)：①CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2(g)；ΔH＝－36 kJ/mol，②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)；ΔH

＝＋216 kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是　　

A．由上述兩個(gè)熱化學(xué)方程式不能得出氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式

B．反應(yīng)①不能自發(fā)進(jìn)行

C．甲烷既是一種化石能源，又是一種可再生能源

D．由上述兩個(gè)反應(yīng)可以計(jì)算出氫氣的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.31kJ/mol

B．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)            ΔH=-285.8kJ/mol

C．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)    ΔH=+175.3kJ/mol

D．2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)          ΔH=-221 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是

A．△H2＞△H3                       B．△H1＜△H3

C．△H1+△H3 =△H2                D．△H1+△H2 ＞△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向濃度為0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，分別加入下列物質(zhì)，能使[CO]增大的是(　　)

①H2O  ②CO2  ③K2S  ④KOH

A．①②              B．①④            C．②③          D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見(jiàn)化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系：

完成下列空白：                                       

（1）A、B、C的化學(xué)式分別為_(kāi)_______、______、______。

（2）單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

（3）在A、B、C三種化合物中，必定含有的元素是________(用元素符號(hào)表示)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案