桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均為某些藥物的有效成分,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
以下關(guān)于這三種有機(jī)物的說(shuō)法中,不正確的是
A.都能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2
B.一定條件下,均能與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)
C.只有桂皮酸可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
D.1 rnol阿司匹林最多能與l mol NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015浙江省高二下學(xué)期4月階段性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液,沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系
B.圖2表示25℃時(shí),用0.1molL-1鹽酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
C.圖3表示t℃時(shí)稀釋冰醋酸過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
D.根據(jù)圖4可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東齊魯名校教科研協(xié)作體19所名校高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
(13分)(1)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H1<0反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。升高溫度,平衡常數(shù)將____(填“增大”“減小”或“不變”)。
②能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體的密度不變
C.υ(A):υ(B):υ(C)=2:1:2
D.c(A)=c(C)
(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2C1NO(g) △H2<0的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12,10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率為。其他條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為,則__________,(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)甲醇(CH3OH)是重要的能源物質(zhì),研究甲醇具有重要意義。為提高甲醇燃料的利用率,科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池,電池的一個(gè)電極通入空氣,另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w,電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體,在高溫下它能傳導(dǎo)O2—離子。電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)________________。用該燃料電池作電源,以石墨為電極電解足量的硫酸銅溶液,當(dāng)電路中通過(guò)0.1 mol電子時(shí),若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(溫度不變,忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入_____(填物質(zhì)名稱),其質(zhì)量約為_(kāi)______g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東齊魯名校教科研協(xié)作體19所名校高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.用石墨作電極電解飽和食鹽水時(shí),若陰極得到2NA個(gè)電子,則陽(yáng)極產(chǎn)生22.4 L氣體
B.2 L 0.05 mol/L乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C.等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子總數(shù)不同
D.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(17分)鐵及其化合物應(yīng)用廣泛。
(1)三氯化鐵是一種水處理劑,工業(yè)制備無(wú)水三氯化鐵固體的部分流程如下圖:
①檢驗(yàn)副產(chǎn)品中含有X時(shí),選用的試劑是 (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。
a.NaOH溶液 b.KSCN溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.鐵粉
②在吸收塔中,生成副產(chǎn)品FeCl。的離子方程式為
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)也是一種優(yōu)良的水處理劑,工業(yè)上,可用鐵作陽(yáng)極,電解KOH溶液制備高鐵酸鉀。電解過(guò)程中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ;電解一段時(shí)間后,若陽(yáng)極質(zhì)量減少28 g,則在此過(guò)程中,陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
(3)硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。
①你認(rèn)為,能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水? (填“能”或“否”)。請(qǐng)根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(diǎn)(用必要的文字和離子方程式說(shuō)明):
(已知:25℃時(shí),溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CdS)=3.6×10-29)
②工業(yè)上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法,反應(yīng)如下:2Cd2++2CO32-+H2O===Cd2(OH)2CO3+A。則A的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)下圖是石墨的結(jié)構(gòu),其晶體中存在的作用力有 (填序號(hào))
A:σ鍵
B:π鍵
C:氫鍵
D:配位鍵
E:分子間作用力
F:金屬鍵
G:離子鍵
(2)下面關(guān)于晶體的說(shuō)法不正確的是___________
A.晶體熔點(diǎn)由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.硬度由大到。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C.熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到。篘aF>NaCl>NaBr>NaI
(3)CaF2結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示,Cu形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示,Ⅱ?yàn)镠3BO3晶體結(jié)構(gòu)圖(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)
①圖I所示的晶體中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為 ,圖III中未標(biāo)號(hào)的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為 ;
②H3BO3晶體中B原子雜化方式______;
③三種晶體中熔點(diǎn)高低的順序?yàn)? (填化學(xué)式),H3BO3晶體受熱熔化時(shí),克服的微粒之間的相互作用為_(kāi)______________。
(4)碳的某種單質(zhì)的晶胞如圖所示,一個(gè)晶胞中有_____個(gè)碳原子;若該晶體的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中最近的兩個(gè)碳原子之間的距離為_(kāi) ____cm(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是:
A.圖1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH。
B.圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B﹥A。
C.圖3表示在其他條件相同時(shí),分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況,則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)。
D.圖4表示將1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)已知 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A的周期數(shù)等于其主族序數(shù),B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn,D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子,F(xiàn)元素的基態(tài)原子第四能層只有一個(gè)電子,其它能層均已充滿電子。
(1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖_______________。
(2)B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)? (用元素符號(hào)表示)。
(3)BD32-中心原子雜化軌道的類型為_(kāi)_______雜化;CA4+的空間構(gòu)型為_(kāi)_________(用文字描述)。
(4)1mol BC-中含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)_____NA。
(5)D、E元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性 _____> _____ (填化學(xué)式),理由是 。
(6)C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式是 _____ ,C原子的配位數(shù)是 _____。若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為_(kāi)_____g/cm3(用含a、NA的符號(hào)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在2 L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g),發(fā)生反應(yīng):
A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H=a kJ·mol-1
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 溫度 | 起始物質(zhì)的量 | 熱量變化 | |
A | B | |||
Ⅰ | 600℃ | 1 mol | 3 mol | 96 kJ |
Ⅱ | 800℃ | 1.5 mol | 0.5 mol | —— |
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,10 min內(nèi)平均速率v(B)=0.06 mol·L-1·min-1
B.上述方程式中a=-160
C.600 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45
D.向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B,A的轉(zhuǎn)化率增大
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