【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）已知 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)元素的基態(tài)原子第四能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子。

（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖_______________。

（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)? （用元素符號(hào)表示）。

（3）BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化；CA4+的空間構(gòu)型為__________（用文字描述）。

（4）1mol BC－中含有π鍵的數(shù)目為______NA。

（5）D、E元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性 _____＞ _____ （填化學(xué)式），理由是 。

（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 _____ ，C原子的配位數(shù)是 _____。若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為______g／cm3（用含a、NA的符號(hào)表示）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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燃燒質(zhì)量相同的下列各有機(jī)物時(shí)，消耗氧氣的量最多的是

A．乙醇 B．丙醇 C．乙二醇 D．丙三醇

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桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均為某些藥物的有效成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

以下關(guān)于這三種有機(jī)物的說(shuō)法中，不正確的是

A．都能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

B．一定條件下，均能與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)

C．只有桂皮酸可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

D．1 rnol阿司匹林最多能與l mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省“江淮十�！备呷�4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

濕式吸收一電解再生法，是采用氧化一電解的雙反應(yīng)器對(duì)含硫化氫的廢氣進(jìn)行脫硫制氫。實(shí)驗(yàn)表明，雙反應(yīng)器法可以在較寬的范圍內(nèi)實(shí)現(xiàn)對(duì)硫化氫的有效吸收，并可同時(shí)制取氫氣和硫磺，該法基本流程見圖l，其中氧化吸收器中為FeCl3溶液，電解反應(yīng)器可實(shí)現(xiàn)FeCl3溶液的恢復(fù)及H2的制備。

（1）氧化反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子有程式為________

（2）電解反應(yīng)器中，陽(yáng)極反應(yīng)式是________

（3）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，研究FeCl3溶液吸收H2S氣體的效率，實(shí)驗(yàn)時(shí)要先向FeCl3溶液中通人N2，其目的是 ________ 。對(duì)影響吸收效率的因素提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：H2S氣體的通入速率；

假設(shè)二： ；

假設(shè)三： .

請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)就假設(shè)一進(jìn)行驗(yàn)證，將實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論補(bǔ)充完整（注：可用pH計(jì)測(cè)量溶液中的H+濃度）

（4）將FeCl3溶液吸收H2S氣體后的溶液過濾后，取少量向其中加入BaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成（注：BaS溶于鹽酸）。則白色沉淀可能是_______你的判斷理由是_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省“江淮十�！备呷�4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各裝置能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙制取無(wú)水MgCl2

D．用裝置丁制取乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＜

B．濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）

C．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料。在實(shí)驗(yàn)室從粗鋅(含有少量的鉛)與稀硫酸反應(yīng)后的廢液中提取硫酸鋅的主要操作步驟如下：

步驟1：將廢液過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH約為2，過濾，將濾液加熱濃縮，制得較高溫度下的飽和溶液，冷卻結(jié)晶得到粗制晶體。

步驟2：①在燒杯中用蒸餾水溶解步驟1得到的晶體，滴加少量稀硫酸，水浴加熱至晶體全部溶解。

②停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶。

③抽濾，用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體1～2次，得精制晶體。

（1）廢液中含有的不溶性雜質(zhì)是________。

（2）步驟1中調(diào)節(jié)濾液pH約為2，可加入的物質(zhì)是________(填字母)。

a．NH3·H2O b．ZnO c．ZnCO3 d．NaOH

（3）步驟1中對(duì)濾液加熱濃縮時(shí)，當(dāng)________時(shí)，停止加熱。

（4）步驟2中滴加少量稀硫酸的目的是____。

（5）抽濾裝置如圖所示，儀器B的名稱是________。儀器C的作用是____________。

（6）用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol Cl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

B．常溫下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中，由水電離出的H＋數(shù)目為0.1NA

C．常溫下，21 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D．1 mol原子中所含中子數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三四月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。A原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；B的焰色反應(yīng)呈黃色；C的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與A、E的化合物反應(yīng)生成C的單質(zhì)；D是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素E的名稱為_____，D的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為______ 。

（2）C的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)開__。

（3）A、C電負(fù)性大小順序是__________（用元素符號(hào)表示），C的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為__________，其中心原子的雜化類型為_____。

（4）A、B形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為______，中A離子的配位數(shù)為__________，該晶體類型為___________。

（5）該晶胞的邊長(zhǎng)為a×10－10 cm，則距離最近的A、B離子間的距離為__________cm。

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