Question

某溫度時(shí)，向三個(gè)體積相等的恒容密閉容器A、B、C中，分別加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H₂與1molI₂；發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），分別達(dá)平衡時(shí)，以下關(guān)系正確的是（　�。�

A．平衡時(shí)，各容器的壓強(qiáng)：②=①=③

B．平衡時(shí)，I₂的濃度：②＞①=③

C．平衡時(shí)，I₂的體積分?jǐn)?shù)：②＞①=③

D．從反應(yīng)開始到達(dá)平衡的時(shí)間：②＜①

Answer 1

分析：根據(jù)等效平衡原理：若1mol H₂與1molI₂完全轉(zhuǎn)化為HI，則HI為2mol，所以①和③是完全相同的等效平衡，所以二者的濃度，百分含量，壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率等都一樣；②與①相比增大了HI的量，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大HI的量，達(dá)到平衡時(shí)新平衡與原平衡相同，所以各物質(zhì)的百分含量不變，但是濃度增大．

解答：解：根據(jù)等效平衡原理：若1mol H₂與1molI₂完全轉(zhuǎn)化為HI，則HI為2mol，所以①和③是完全相同的等效平衡，所以二者的濃度，百分含量，壓強(qiáng)轉(zhuǎn)，化率等都一樣；②與①相比增大了HI的量，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大HI的量，達(dá)到平衡時(shí)新平衡與原平衡相同，所以各物質(zhì)的百分含量不變，但是濃度增大．
A、由于恒容密閉容器，②中初始的量大，所以壓強(qiáng)大，故A錯(cuò)誤；
B、由于恒容密閉容器，②中初始的量大，所以②中I₂的濃度最大，①和③是完全相同的等效平衡，二者I₂的濃度相同，所以平衡時(shí)，I₂的濃度：②＞①=③，故B正確；
C、①②③都是等效平衡，所以三者中I₂的體積分?jǐn)?shù)相同，故C錯(cuò)誤；
D、由于②中初始的量大，反應(yīng)濃度大，反應(yīng)速率快，所以到達(dá)平衡所用時(shí)間短，所以從反應(yīng)開始到達(dá)平衡的時(shí)間：②＜①，故D正確；
故選：BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了等效平衡，化學(xué)平衡的影響因素，難度較大，注意完全等同的等效平衡與一般的等效平衡的區(qū)別．