Question

【題目】（I）有以下10種物質(zhì)，請回答下列問題：（填序號）

①石墨 ②氯化鈉 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鋇溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氫 ⑩銅

（1）其中能導電的是_______；屬于電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是_______。

（2）寫出物質(zhì)④和⑦反應的離子方程式：___________。

（3）寫出過量的物質(zhì)⑦和少量的物質(zhì)⑤發(fā)生反應的離子方程式：_________。

（II）用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)）。寫出所用試劑及離子方程式。

（1）NaCl溶液（Na2CO3）：試劑_______離子方程式_____________。

（2）FeSO4溶液（CuSO4）：試劑_______離子方程式_____________。

（III）

（1）K2FeO4可用作水處理劑，它可由以下反應制得：

3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，當有1mol K2FeO4生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

（2）4NH3＋6NO=5N2＋6H2O反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為________。

Answer 1

【答案】①④⑤⑦⑩ ②⑥⑧⑨ ③ Ba2++2OH-+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O Ba2++OH-+H++SO42－=BaSO4↓+H2O 稀鹽酸（HCl） CO32-+2H+=CO2↑＋H2O 鐵粉（Fe） Fe+Cu2+=Fe2++Cu 3NA或1.806×1024 2:3

【解析】

（I）能導電的物質(zhì)必須具有能自由移動的離子或者電子。

非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；

電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

（II）物質(zhì)除雜問題，要先看清楚雜質(zhì)是什么，根據(jù)雜質(zhì)與被提純物質(zhì)性質(zhì)的差異選擇除雜試劑，還要注意不能帶入新的雜質(zhì)。

（III）氧化還原反應的分析，先找哪些元素的化合價發(fā)生改變，找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。

：（I）（1）①石墨、⑩銅中有自由移動的電子，能導電，④稀硫酸、 ⑤NaHSO4溶液、⑦氫氧化鋇溶液，有能自由移動的陰、陽離子， 能導電；電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物，有②氯化鈉、⑥碳酸氫鈉、⑧冰醋酸、⑨氯化氫；非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，③蔗糖符合；故答案為： ①④⑤⑦⑩、 ②⑥⑧⑨、 ③；

（2）氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；

（3）過量氫氧化鋇溶液和少量NaHSO4溶液反應，以少量的為1mol，反應的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故答案為： Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O。

（II）（1）Na2CO3可以和鹽酸反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳，而氯化鈉不影響，鹽酸既能和碳酸鈉反應又不會生成雜質(zhì)，故答案為：稀鹽酸（HCl）；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

（2）鐵粉和硫酸銅能發(fā)生置換反應生成銅，同時生成硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案為：鐵粉（Fe）；Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

（III）（1）2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合價由+3價升高至+6價，則還原劑為Fe（OH）3，當反應中有1mol K2FeO4生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1mol×（6-3）×NA=3×6.02×1023；故答案為： 3×6.02×1023；

（2）反應6NO+4NH3=5N2+6H2O中，生成的氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中化合價升高的元素是氨氣中的氮元素，占4mol，在反應中被氧化，屬于氧化產(chǎn)物；化合價降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反應中被還原，屬于還原產(chǎn)物，該反應中被氧化和被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是4：6=2：3，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3，故答案為2：3。