Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
第二周期				①	②	③
第三周期	④		⑤			⑥	⑦	⑧
第四周期	⑨						⑩

(1)在這些元素中，在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子是________。

(2)在這些元素中，化學性質最穩(wěn)定的是____________。(填元素符號)

(3)①與⑦形成的化合物中含____________ (填“離子”或“共價”)鍵。

(4)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________ (用化學符號表示)。

(5)元素⑤和④最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：_________。

Answer 1

【答案】HClO4 Ar 共價 S2-＞Cl-＞O2- Al(OH)3+ OH-===AlO2-+2H2O

【解析】

由周期表的結構可知，①到⑩號元素分別為：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br，據(jù)此解答。

(1)非金屬越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，上面10種元素中，非金屬性最強的為Cl，其最高價氧化物對應的水化物酸性最強，分子式為HClO4，故答案為：HClO4；

(2)10種元素中，Ar為稀有氣體元素，化學性質最不活潑，故答案為：Ar；

(3)C和Cl元素組成的化合物為CCl4，是共價化合物，分子中不同原子之間只形成共價鍵，故答案為：共價；

(4)O2-有兩個電子層，S2-有三個電子層，Cl-有三個電子層，層多半徑大，所以O2-的半徑最小，電子層數(shù)相同看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以，S2-半徑比Cl-半徑大，所以，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-，故答案為：S2-＞Cl-＞O2-；

(5)Al和Na的最高價氧化物對應的水化物分別為Al(OH)3和NaOH，兩者反應生成NaAlO2和H2O，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O。