在一密閉容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7．5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．54．5% B．40% C．36% D．33．3%

 

A

【解析】

試題分析：CO、H2、O2完全反應(yīng)后生成的二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉，所以過氧化鈉固體增重的實質(zhì)是CO、H2的質(zhì)量，所以混合氣體中CO、H2的質(zhì)量是7.5g，則氧氣的質(zhì)量是16.5g-7.5g=9g，所以原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9g/16.5g×100%=54．5% ，答案選A。

考點：考查過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，混合氣體中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

V mL Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋m mg，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省分校高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（ ）

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省分校高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2 高溫 MnCl2+C12↑+2H2O．下列說法錯誤的是( )

A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B．每生成1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C．每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省大連市高三10月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究。

操作

現(xiàn)象

通入氯氣至過量

I．A中溶液變紅

II．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

（1）B中反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）A中溶液變紅的原因是 。

（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實驗。

①取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。

②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。

甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象II的原因是SCN—與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。

（4）甲同學(xué)猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究。

資料顯示：SCN—的電子式為 。

①甲同學(xué)認(rèn)為SCN—中碳元素沒有被氧化，理由是 。

②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是 。

③通過實驗證明了SCN- 中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實驗方案是 。

④若SCN—與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧沈陽市高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

另取10．80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6．40g固體1．請回答如下問題：

（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。

（2）X的化學(xué)式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

（4）一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧沈陽市高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知M2On2- 離子可與R2- 離子作用，R2- 被氧化為R單質(zhì)，M2On2-的還原產(chǎn)物中，M為+3價；又如c(M2On2 )=0．3 mol?L 的溶液100 mL可與c(R2- )=0．6 mol?L 的溶液150 mL恰好完全反應(yīng)，則n值為

A．4 B．5 C．6 D．7

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）根據(jù)下列信息回答問題。

（1）請用系統(tǒng)命名法對，命名：_____________；

（2）HO（CH2）3COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)后所得縮聚物的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式：____________；

（3）一定條件下某烴M與H2按物質(zhì)的量之比1：2加成生成C2H5C(CH3)3，則烴M的結(jié)構(gòu)簡式為_____________.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度如下表：下列說法錯誤的是（ ）

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

 

 

 

 

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

C．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，平衡常數(shù)為1600

D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

 

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