Question

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度如下表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

 

 

 

 

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

C．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，平衡常數(shù)為1600

D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：根據(jù)轉(zhuǎn)化率= 轉(zhuǎn)化量/初始量×100%計(jì)算，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為：（0.1-0.05）/0.1×100%=50%，A正確；平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，B正確．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y?2Z，K=0.1x0.1/0.05x0.053=1600，C正確；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算，化學(xué)平衡的影響因素。